2018-2019学年四川省成都市经开区实验中学高三（上）入学化学试卷

一、选择题

• 1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（　　）

  A．过滤

  B．萃取

  C．分液

  D．蒸馏
  组卷：51引用：16难度：0.9

  解析

• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．100mL 12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

  B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

  C．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3：2

  D．实验室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 3．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（　　）

  A．X为烃的含氧衍生物

  B．X最多可以和3mol H2发生加成反应

  C．X只能发生取代反应和加成反应

  D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
  组卷：18引用：2难度：0.7

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二、非选择题

• 10．无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol。
  （1）将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是

   

  。
  A．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）          B．体系颜色不变
  C．气体平均相对分子质量不变    D．气体密度不变
  达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色

   

  （填“变深”“变浅”或“不变”），判断理由

   

  。
  （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p（NO₂）=p_总•x（NO₂）]．写出上述反应平衡常数K_p表达式

   

  （用p_总、各气体物质的量分数x表示）。
  （3）上述反应中，正反应速率v_正=k_正•p（N₂O₄），逆反应速率v_逆=k_逆•p²（NO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为

   

  （以k_正、k_逆表示）。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解20%时，v_正=

   

  kPa•s^-1。
  （4）真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为α．保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂O₄的平衡分解百分率α′=

   

  。
  组卷：104引用：4难度：0.3

  解析

• 11．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
  （含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。
  已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
  （1 ）稀酸A的分子式是

   

  。
  （2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （3 ）设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺

   

  。
  （4）已知Fe²⁺溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe₃O₄，书写该反应的离子方程式

   

  。
  （5 ）由滤液2生成Ce（OH）₄的离子方程式

   

  。
  （6 ）硫酸铁铵晶体[Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•3H₂O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是

   

  。
  （7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.531g,加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺ ），消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce（OH）₄的质量分数为

   

  （结果保留两位有效数字）
  组卷：18引用：4难度：0.5

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