2021年天津市河东区高考化学一模试卷

一、本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意

• 1．化学与生活密切相关，下列做法不正确的是（　　）

  A．积极提倡植树造林

  B．使用太阳能、风能等洁净能源

  C．农民使用柴草做燃料

  D．使用有机肥，发展绿色农业
  组卷：25引用：1难度：0.6

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• 2．下列发电方式，电能是由化学能转化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  A.燃料电池发电	B.地热发电	C.风力发电	D.水力发电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：46引用：2难度：0.8

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• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  B．CO2分子的电子式：

  C．铝原子轨道表示式：

  D．顺2-丁烯的结构简式：
  组卷：101引用：1难度：0.8

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• 4．下列方程式与所给事实相符的是（　　）

  A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2═HSO3-

  B．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-═Cu

  C．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

  D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O；2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
  组卷：82引用：1难度：0.6

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• 5．下列实验不能达到实验目的，操作错误的是（　　）

  A． 用含盐的水制备蒸馏水

  B． 将有机层与水层分开

  C． 除去粗盐中的不溶性杂质

  D． 蒸发食盐溶液制备纯净的食盐
  组卷：54引用：1难度：0.5

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二、本卷可能用到的相对原子质量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：56

• 15．实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如图。
  
  （1）焙炒海盐的目的是

   

  。
  （2）溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳

   

  。
  A.明矾
  B.硫酸铁
  C.硫酸铝
  D.氯化铁
  （3）操作X为

   

  。
  （4）根据除杂原理，在如下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。
  

  实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
  步骤1	NaOH溶液	Mg2+、Fe3+
  步骤2
  步骤3

  （5）用图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
  
  ①写出制备HCl气体的化学反应方程式

   

  。（产物之一为正盐）
  ②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是

   

  。
  ③写出仪器2的名称

   

  。
  ④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是

   

  。
  （6）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黄色）；CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺═Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O
  设计如下实验测定NaCl产品中SO₄^2-的含量，填写下列表格。
  

  	操作	现象	目的/结论
  	称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：   。
  	继续滴加过量c2mol•L-1K2CrO4溶液V2mL	黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
  	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL	/	结论：测定SO42-的质量分数
  	若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴		计算得到的SO42-的含量   。（填偏高、偏低或不变）
  组卷：51引用：2难度：0.5

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• 16．氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：
  Ⅰ.（1）将氨氮（NH₄⁺）废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如图1。
  
  已知：氧气浓度过高时，NO₂^-会被氧化成NO₃^-。
  （1）参与I中反应的n（NH₄⁺）：n（O₂）=

   

  .
  （2）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图2，当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是

   

  .
  （3）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量NO₃^-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
  ①加入还原铁粉能有效除去NO₃^-。该过程涉及三个反应（a、b和c）如图3，在整个反应过程中几乎监测不到NH₄⁺浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：

   

  。
  ②采用微生物电解工艺也可有效除去NO₃^-，其原理如图，A是电源

   

  极。B电极反应式：

   

  。
  Ⅱ.（4）二氯氨（NHCl₂）是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为

   

  。
  （5）在恒温条件下，将2mol Cl₂和1mol NH₃充入压强可变的密闭容器中反应：2Cl₂（g）+NH₃（g）⇌NHCl₂（l）+2HCl（g），测得不同压强下平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图5，则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是

   

  点（填“A”、“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

   

  。（K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：31引用：1难度：0.4

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