2022-2023学年上海市复旦附中高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）

• 1．某校化学兴趣小组同学按照图Ⅰ连接好线路发现小灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（　　）

  A．MgCl2固体是非电解质

  B．水是强电解质

  C．MgCl2需在通电的条件下才能电离

  D．MgCl2在水中能电离出可以自由移动的离子
  组卷：27引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质是强电解质的是（　　）

  A．Fe（SCN）3

  B．HI

  C．H2SiO3

  D．Al（OH）3
  组卷：42引用：2难度：0.8

  解析

• 3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙显红色的溶液：Na+、Cl-、NO3-、CO32-

  B．由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：K+、SO42-、HCO3-、Cl-

  C． K W c （ H + ） =0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  D．pH=9的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 4．25℃时不断将水滴入0.1 mol•L^-1的氨水中，下列图象变化合理的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：142引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列事实中，说明MOH是弱碱的有（　　）
  ①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
  ②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
  ③相同温度下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
  ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应

  A．①②③

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  组卷：134引用：3难度：0.6

  解析

• 6．常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH₃COOH（aq）；②0.01mol•L^-1的CH₃COOH（aq）。下列符合②＞①的是（　　）

  A．稀释到相同pH所需水的体积

  B．与镁条反应生成等量H2所需时间

  C．与镁条反应的起始速率

  D．与相同浓度NaOH（aq）恰好中和时，消耗NaOH（aq）的体积
  组卷：76引用：2难度：0.6

  解析

四、（本题共11分）

• 18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列问题：
  （1）一般情况下，当温度升高时，K_a

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）下列反应不能发生的是

   

  （填字母）。
  a.CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （4）现取20mLpH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2mol•L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

   

  。
  （5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图2所示。
  
  稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

   

  （填＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸

   

  HX。
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

五、（本题共19分）

• 19．现代工业生产过程注重氮、硫、碳等元素的化合物的综合利用。
  工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
  

  化学反应	平衡常数	温度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）若恒容密闭容器中反应①，下列叙述中不能说明反应①达到平衡状态的是

   

  。
  A.体系压强不再变化
  B.气体平均摩尔质量不再变化
  C.H₂的消耗速率和CO的消耗速率之比为2：1
  D.

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  保持不变
  （2）工业上利用反应①合成甲醇时，既能加快反应速率，又能提高CO平衡转化率的措施有

   

  。
  A.升高温度
  B.加入催化剂
  C.将甲醇及时分离出去
  D.增大反应体系的压强
  （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线I如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
  ①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

   

  。
  ②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是（指明具体操作）

   

  。
  （4）反应③是

   

  反应（填“吸热”或者“放热”），理由是

   

  。
  （5）500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析