2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷
发布：2024/11/22 8:0:31
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
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1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）
组卷：82引用：2难度：0.6 -
2．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（ ）
组卷：73引用：5难度：0.6 -
3．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
组卷：132引用：16难度：0.9 -
4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
组卷：173引用：20难度：0.7 -
5．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
组卷：163引用：5难度：0.5 -
6．甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：
反应①：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H1
反应②：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
组卷：78引用：4难度：0.8
三、非选择题（本题共4小题，共54分）
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17．高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2•12H2O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如图。
回答下列问题：
（1）操作①需加入稀H2SO4，其目的是。
（2）“纯化”的方法为。
（3）实验室用如下装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：
反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写如表：
写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式实验步骤 实验现象 实验结论 ①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 分解气中含有 ②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 分解气中 ③ 分解气中不含有SO2 。
（4）为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA（简写为H4Y）标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V1mL c1mol•L-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c2mol•L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为V2mL。反应的离子方程式：Al3++Y4-═AlY-、Zn2++Y4-═ZnY22-。Al2O3的质量分数为。组卷：49引用：2难度：0.5 -
18．三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①MoS2（s）⇌Mo（s）+S2（g）△H1；
②S2（g）+2O2（g）⇌2SO2（g）△H2；
③2Mo（s）+3O2（g）⇌2MoO3（s）△H3
则2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2（s）⇌Mo（s）+S2（g）
①下列说法正确的是（填字母）。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了 平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不定处于 平衡状态
C．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4 mol•L-1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol•L-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2（g）和1.5 mol O2（g），若仅发生反应：S2（s）+2O2（g）⇌2SO2（g），5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2 （g）的反应速率为mol•L-1•min-1。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）△H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①△H（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：
②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp=（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。组卷：25引用：3难度：0.4
