2021-2022学年四川省绵阳市江油一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．基态Cu的价电子排布式  3d94s2

  B．NaHCO3电离：NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．Fe2+的外围电子轨道表达式：

  D．质子数17、中子数20的氯原子： 20 17 Cl
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 2．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索（如图）。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（　　）

  A．锌位于元素周期表的d区

  B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

  C．钒位于元素周期表中第四周期ⅤB族

  D．钒的价层电子排布为3d34s2
  组卷：62引用：12难度：0.8

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• 3．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　）

  A．相同	B．中和HCl的多
  C．中和CH3COOH的多	D．无法比较
  组卷：89引用：23难度：0.7

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• 4．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．正反应的ΔH=E1-E2

  B．反应的活化能E=E4-E3

  C．升高温度有利于提高该反应的产率

  D．使用催化剂能够降低该反应的反应热（ΔH）
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 5．室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为1×10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、CO32-
  C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-	D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
  组卷：7引用：4难度：0.7

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• 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3

  B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）△H5 则反应热的关系：△H4=△H5

  C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3

  D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0
  组卷：16引用：4难度：0.5

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四、（本题包括1小题，共14分）

• 18．二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
  （1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
  已知； CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.0kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol。
  CH₃OH的燃烧热△H=

   

  。
  （2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：
  CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH（g）△H=+36.0kJ/mol
  在不同温度下乙酸的生成速率变化如图1所示。
  ①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是

   

  ，当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是

   

  。
  ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是

   

  （填标号）。
  A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强    D．降低压强
  （3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。
  ①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图2所示。则该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂，平衡

   

  （填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量

   

   （填“变大”“变小”“不变”）。
  ②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为

   

  。气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p），此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=

   

  （用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V（CO₂）：V（CO）=5：4的混合气体，平衡

   

  （填“正向”“逆向”“不”）移动。
  组卷：88引用：2难度：0.5

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五、（本题包括1小题，共15分）

• 19．铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al₂O₃•6SiO₂，还含有铁等杂质）冶炼镀，一种简化的工艺流程如图：
  
  按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
  

  	Fe3+	Al3+	Fe2+	Be2+
  开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	5.2
  沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	8.8

  （1）步骤②中将熔块粉碎的目的是

   

  ；滤渣1的主要成分是

   

  。
  （2）步骤⑧加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为

   

  ，从滤液1中得到沉淀的合理pH为

   

  （填序号）。
  A 3.3-3.7    8 3.7-5.0    C 5.0～5.2    D.5.2-6.5
  （3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be²⁺的原因是

   

  。从溶液中得到（NH₄）₂BeF₄的实验操作是

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （4）步骤⑥的反应类型是

   

  ，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是

   

  。
  （5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be昀产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量2%的镀铜合金

   

  t。
  组卷：29引用：3难度：0.5

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