2020-2021学年四川省凉山州宁南中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（　　）

  A．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢

  B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

  C．人体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

  D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数为6NA

  B．将1mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA

  C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子

  D．含7.8g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.1NA
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 3．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸（）对细菌、真菌
  等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是（　　）

  A．该有机物的分子式为C9H8O2

  B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种

  C．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应

  D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
  组卷：37引用：5难度：0.5

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• 4．四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol•L^-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00。下列有关说法正确的是（　　）

  A．X、Y、Z的原子半径依次增大

  B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液

  C．W2与SO2混合后消毒效果更强

  D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟
  组卷：33引用：3难度：0.5

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• 5．下列离子共存或离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-

  B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

  C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO−+2Fe（OH）3═2FeO42++3Cl−+4H++H2O

  D．用热的NaOH溶液溶解S：3S+6OH- △ 2S2-+SO32++3H2O
  组卷：43引用：1难度：0.6

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• 6．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO （g）；△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  下列结论正确的是（　　）

  A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B．碳的燃烧热为221kJ/mol

  C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：62引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列方案设计不能达到实验目的的是（　　）

  A	B	C	D
  测定硫酸与锌反应的化学反应速率	由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响	由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：76引用：6难度：0.9

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【化学——选修3：物质结构与性质】

• 21．回答下列问题：
  （1）符号“3p_x”没有给出的信息是

   

  。
  A．能层
  B．能级
  C．电子云在空间的伸展方向
  D．电子的自旋方向
  （2）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是

   

  。
  A．4s¹
  B．3p⁶4s¹
  C．3d⁵4s¹
  D．3d¹⁰4s¹
  （3）X元素的原子最外层电子排布式为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺¹，则X的氢化物的化学式是

   

  。
  A．HX
  B．H₂X
  C．XH₃
  D．XH₄
  （4）下列比较正确的是

   

  。
  A．酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄
  B．稳定性：H₂O＜H₂S
  C．离子半径：r（Al³⁺）＞r（O^2-）
  D．键角：H₂O＞NH₃
  （5）已知高温下Cu₂O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因

   

  。
  （6）Ni与CO在60～80℃时反应生成Ni（CO）₄气体，在Ni（CO）₄分子中与Ni形成配位键的原子是

   

  ，Ni（CO）₄晶体类型是

   

  ，画出Ni（CO）₄的结构

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 22．按要求回答下列问题：
  （1）基态Cu⁺核外电子排布式为

   

  ；基态O原子未成对电子有

   

  个。
  （2）NO₂^-离子的VSEPR模型为

   

  ，写出NO₂^-离子的一种等电子体

   

  。从分子结构角度分析，HNO₃酸性强于HNO₂的原因是

   

  。
  （3）是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为

   

  。
  （4）NH₃分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH₃形成[Zn（NH₃）₆]²⁺后H-N-H键角变大的原因：

   

  。
  
  （5）[Fe（H₂O）₆]²⁺与NO反应生成的[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe（NO）（H₂O）₅]²结构示意图的相应位置补填缺少的配体

   

  。
  
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析