2020-2021学年四川省内江六中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题2分，共42分。每小题只有一个正确选项）

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（　　）

  A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存

  B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关

  C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团

  D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相溶原理
  组卷：5引用：4难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量

  B．6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理

  C．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

  D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
  组卷：43引用：2难度：0.7

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• 3．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过 实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（　　）

  A．金刚石中 C-C 键的键长为154.45 pm,C60中 C-C 键的键长为140～145 pm,所以C60的熔点高于金刚石

  B．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高

  C．从 CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测 PH4+、PO43-也为正四面体结构

  D．H2O常温下为液态，H2S 常温下也为液态也为正四面体结构
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 4．下列晶体的分类正确的一组是（　　）
  

  选项	离子晶体	共价晶体	分子晶体	金属晶体
  A	CaC2	石墨	Ar	Hg
  B	玻璃	金刚石	CH3CH2OH	Ag
  C	CH3COONa	SiC		Mg
  D	Ba（OH）2	Si	C60	NaH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：61引用：4难度：0.8

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• 5．近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（　　）
  

  A．①=②=③=④

  B．③＞④＞①＞②

  C．②＞①＞④＞③

  D．④＞③＞①=②
  组卷：105引用：7难度：0.5

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• 6．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与H₂O₂相似。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是（　　）

  A．1molS2Cl2分子中含有1mol非极性共价键和2mol极性共价键，是非极性分子

  B．S2Cl2所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

  C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＞S2Cl2

  D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
  组卷：18引用：2难度：0.8

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• 7．有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子没有手性的是（　　）

  A．与乙酸发生酯化反应

  B．与NaOH水溶液共热

  C．与溴水反应

  D．在催化剂存在下与氢气作用
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

  A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

  B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个图所示的结构单元

  C．常温常压下，18gH2O含有氢键数为2NA

  D．标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA
  组卷：2引用：1难度：0.6

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二、非选择题（满分58分）

• 24．（1）如图1所示的图甲是LaNi₅晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成。图乙是LaNi₅的六方晶胞，
  图中代表

   

  （填“La”或“Ni”）原子。图乙晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0），D为（0，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），则B点的原子坐标参数为

   

  。
  
  （2）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是

   

  （填字母标号）。假设铁原子的半径是rcm,该晶体的密度是ρg/cm³，则铁的相对原子质量为（写出最简表达式）
  

   

  （设阿伏加德罗常数的值为N_A）。
  （3）Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图3所示，该晶体中存在着由O^2-围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号O^2-围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号O^2-围成）。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺分别填充在不同的正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为

   

  。
  （4）①图4为Ge单晶的晶胞（类似于金刚石），晶胞边长为a。则D原子到晶胞右侧面的距离为

   

  ，BD的长度为

   

  ，DE的长度为

   

  。
  ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=0.566nm,其密度为

   

  g•cm^-3（列出计算式即可）。
  （5）如图5为铜的晶胞，则晶胞中原子的空间利用率为

   

  。（用含π的最简式表示）
  组卷：17引用：1难度：0.4

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• 25．钠、钾、钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
  Ⅰ（1）Ti³⁺的价电子排布图为

   

  ；将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO²⁺，加入铝片将TiO²⁺转化为Ti³⁺，写出TiO²⁺转化为Ti³⁺的离子方程式

   

  ，
  （2）用I表示电离能，则I₂（K）

   

  I₁（Ar）（填“大于”，“小于”，“等于”）
  （3）乙二胺四乙酸（俗名EDTA）结构如图1所示是代表性的螯合剂，分子中可作为配位原子的是

   

  
  （填元素符号）。
  
  EDTA可与Ni²⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等离子形成配合物，可用Na₂[Ca（EDTA）]治疗铅中毒，其离子方程式为

   

  。
  Ⅱ下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：
  ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；
  ②用滴定管（如图2）向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。
  已知：滴定管是一种用来测量体积的精密仪器，整体材料均为玻璃，区别为活塞，酸式滴定管的活塞是玻璃材质，而碱式滴定管为橡胶（非极性高分子化合物）。请回答下列问题。
  （1）步骤①）中A仪器最好使用

   

  （填序号）
  A．量筒
  B．烧杯
  C．容量瓶
  D．试管
  （2）步骤②用

   

  （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）理由是

   

  。能否用水代替苯

   

  ，理由是

   

  。
  （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为acm（如图3），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析