2018-2019学年福建省龙岩市上杭二中高二（上）开学化学试卷

一、单项选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：1190引用：169难度：0.9

  解析

• 2．以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（　　）

  A．硫酸

  B．氢氧化钾

  C．硝酸银

  D．硫酸钠
  组卷：13引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

  C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol

  D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于53.7KJ
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

• 4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（　　）

  A．铅笔端作阳极，发生还原反应

  B．铂片端作阴极，发生氧化反应

  C．铅笔端有少量的氯气产生

  D．a点是负极，b点是正极
  组卷：160引用：60难度：0.9

  解析

• 5．已知热化学方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

  A．196.64kJ	B．196.64kJ/mol
  C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ
  组卷：73引用：50难度：0.9

  解析

• 6．在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（　　）

  A．NaCl

  B．CuCl2

  C．Na2SO4

  D．AgNO3
  组卷：18引用：17难度：0.9

  解析

• 7．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（　　）
  

  A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

  B．该装置中铜为正极，锌为负极

  C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

  D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
  组卷：116引用：17难度：0.7

  解析

二、填空题（本题共4道小题，共46分）

• 21．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
  （1）该电池的负极材料是

   

  。电池工作时，电子流向

   

  （填“正极”或“负极”）。
  （2）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是

   

  。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

   

  （填代号）。
  a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH₃•H₂O
  （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是：

   

  。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为

   

  。
  组卷：941引用：25难度：0.5

  解析

• 22．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
  

  金属	电子流动方向	电压/V
  A	A→Cu	+0.78
  B	Cu→B	-0.15
  C	C→Cu	+1.35
  D	D→Cu	+0.30

  已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
  （1）

   

  金属可能是最强的还原剂；

   

  金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
  （2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是

   

  （填字母）．其对应电池的电极反应式为：负极：

   

  ；正极：

   

  ．
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析