2021-2022学年陕西省西安市长安一中高一（下）期末化学试卷（理科）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个正确选项。）

• 1．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

  B．1mol重水比1mol水多NA个质子

  C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

  D．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 2．下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（　　）

  A．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

  B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

  C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

  D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
  组卷：81引用：18难度：0.7

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• 3．在不同pH下含+5价V微粒的化学式不同，与pH关系如表所示。
  

  含钒元素的不同微粒	VO2+	VO3-	V2O74-	VO43-
  pH	4～6	6～8	8～10	10～12

  不同价态V在溶液中颜色不同，如V²⁺（紫色）、V³⁺（绿色）、VO²⁺（蓝色）、VO₂⁺（黄色）、VO₄^3-（无色）、V₅O₁₄^3-（红棕色）等。下列说法正确的是（　　）

  A．VO3-转化为V2O74-的离子反应为2VO3-+H2O═V2O74-+2H+

  B．含VO2+的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原

  C．酸性VO2+滴加烧碱溶液，溶液显红棕色的离子反应为5VO2++8OH-═V5O143-+4H2O

  D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
  组卷：36引用：1难度：0.7

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• 4．NaClO₂是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO₂的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．NaClO2的漂白原理与SO2相同

  B．每生成1molClO2有1molH2C2O4被氧化

  C．反应2过程中，H2O2作氧化剂

  D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2
  组卷：6引用：3难度：0.7

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• 5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为¹⁶O=C=¹⁸O．下列说法正确的是（　　）

  A．相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同

  B．16OC18O与16OC16O互为同位素

  C．16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O

  D．16OC18O与16OC16O的化学性质不同
  组卷：57引用：7难度：0.8

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• 6．下列实验操作与实验目的相符的是（　　）

  序号	实验操作	实验目的
  A	测定HF、HCl的熔点、沸点	比较F、Cl的非金属性强弱
  B	MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
  C	将SO2气体通入碳酸钠溶液中	比较碳、硫的非金属性强弱
  D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量	比较NaOH、NH3•H2O、Al（OH）3的碱性强弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：78引用：4难度：0.5

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• 7．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述不正确的是（　　）

  A．W+的半径小于Q的简单离子半径

  B．元素非金属性的顺序为Y＜Z＜Q

  C．Z的氧化物对应的水化物是强酸

  D．该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

  B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

  C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

  D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
  组卷：95引用：10难度：0.9

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二、非选择题（本题共5小题，共60分）

• 24．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
  
  请回答下列问题：
  （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是

   

  。
  （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、

   

  。
  （3）在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是

   

  （填标号）。
  
  （4）操作Ⅲ的主要过程可能是

   

  （填字母）。
  A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
   B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
  C．加入乙醚进行萃取分液
  （5）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
  将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
  
  ①装置E中盛放的物质是

   

  ，装置F中盛放的物质是

   

  。
  ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是

   

  。
  ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
  

  装置	实验前/g	实验后/g
  E	22.6	42.4
  F	80.2	146.2

  则测得青蒿素的最简式是

   

  。
  （6）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与

   

  （填字母）具有相同的性质。
  A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖。
  组卷：18引用：3难度：0.4

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• 25．有机物G（分子式为C₁₆H₂₂O₄）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如图所示：
  
  已知：①A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1：2：3；
  ②E是苯的同系物，相对分子质量在100～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；
  ③1molF与足量的饱和NaHCO₃溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）；
  ④R₁CHO+R₂CH₂CHO

  N

  a

  OH

  △

  +H₂O（R₁、R₂表示氢原子或烃基）。
  请根据以上信息回答下列问题：
  （1）A的名称为

   

  ，请写出A的一种同分异构体的结构简式：

   

  。
  （2）A转化为B的化学方程式为

   

  。
  （3）C中所含官能团的名称为

   

  。
  （4）E的结构简式为

   

  。
  （5）D和F反应生成G的化学方程式为

   

  。
  （6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

   

  （填写两种即可）。
  ①能和NaHCO₃溶液反应；
  ②能发生银镜反应；
  ③遇FeCl₃溶液显紫色。
  组卷：6引用：2难度：0.5

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