2022-2023学年福建省福州市四校联盟高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．CH2=CH2、、属于脂肪烃

  B．属于环烷烃

  C．化合物与苯互为同系物

  D．化合物所含官能团为羧基
  组卷：167引用：2难度：0.5

  解析

• 2．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H₂+I₂（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）

  A．等于10 s

  B．等于12 s

  C．大于12 s

  D．小于12 s
  组卷：50引用：16难度：0.9

  解析

• 3．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有（　　）

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．6种
  组卷：172引用：4难度：0.4

  解析

• 4．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：157引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

  B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

  C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

  D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能＞σ键键能
  组卷：129引用：6难度：0.9

  解析

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

• 14．铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
  （1）基态钴原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）①铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液可以检验Fe²⁺，1molCN^-中含有π键的数目为

   

  （设N_A为阿伏加德罗常数的值），铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括

   

  。
  a.离子键
  b.共价键
  c.配位键
  d.金属键
  e.氢键
  f.范德华力
  ②向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）₂沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成

  [

  N

  i

  （

  N

  H

  3

  ）

  6

  ]

  2

  +

  蓝色溶液，则

  1

  mol

  [

  N

  i

  （

  N

  H

  3

  ）

  6

  ]

  2

  +

  含有的σ键的物质的量为

   

  mol。
  （3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为

   

  ，碳原子的杂化类型为

   

  。
  （4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO

   

  （填“＜”或“＞”）FeO，判断依据是

   

  。
  （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示：
  
  ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）；B为

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）

  ；C为（0，1，1）。则D原子的坐标参数为

   

  。
  ②若该晶体的密度是ρg⋅cm^-3，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为

   

  cm。（用含ρ的代数式表示，不必化简，设N_A为阿伏加德罗常数的值）
  组卷：19引用：1难度：0.4

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• 15．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
  

  键能/（kJ⋅mol-1）	391	243	191	431
  化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

  （1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为

   

  。可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）⇌NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如上表所示，则上述反应的ΔH=

   

  。
  ②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
  

  t/min	0	40	80	120	160
  n（NO）（甲容器，400℃）/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
  n（NO）（乙容器，400℃）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  n（NO）（丙容器，T℃）/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

  ①该正反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=

   

  。
  （3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
  
  ①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）

   

  K_c（B）（填“＜”“＞”或“=”）。
  ②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是

   

  （填“A”“B”或“C”）点。
  ③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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