2021-2022学年湖北省宜昌一中、龙泉中学、荆州中学三校高一（下）段考化学试卷（3月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（　　）

  A．氨水

  B．硝酸

  C．醋

  D．卤水
  组卷：1161引用：53难度：0.9

  解析

• 2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（　　）

  A．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧

  B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒

  C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

  D．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除
  组卷：167引用：4难度：0.8

  解析

• 3．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

  B．在过渡元素中寻找半导体材料

  C．俄罗斯专家首次合成了 178 116 X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

  D．IA族的元素全部是金属元素
  组卷：39引用：3难度：0.6

  解析

• 4．欲区分两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，现有铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆矾晶体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种（　　）

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．5种
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 5．下列叙述中正确的个数为（　　）
  ①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有NH₄⁺
  ②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
  ③CO、NO、NO₂ 都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
  ④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
  ⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
  ⑥可以用CS₂清洗残留硫粉的试管

  A．5个

  B．4个

  C．3个

  D．2个
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 6．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法错误的是（　　）

  A．原子半径由小到大的顺序：X＜W＜Z＜Y

  B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定

  C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

  D．室温下，0.1molW的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/LHW溶液
  组卷：10引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本小题共4小题，共55分。

• 18．实验室用Na₂SO₃和70%硫酸溶液反应制取SO₂，某研究性学习小组设计如图实验，制取并探究SO₂的性质。
  
  （1）丁装置的作用是

   

  。
  （2）实验中若生成标准状况1.12LSO₂，则至少需要

   

   gNa₂SO₃。
  （3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是

   

  。
  ②若X是酸性KMnO₄溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO₂具有

   

  。
  A.酸性
  B.还原性
  C.漂白性
  ③若X是FeCl₃和BaCl₂的混合溶液，气体通过乙装置，观察到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，白色沉淀化学式为

   

  。
  （4）若X是浓硫酸，用于干燥SO₂气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，A、B两位同学的连接方式为：
  A同学：SO₂气体从a导管通入集气瓶中。
  B同学：SO₂气体从b导管通入集气瓶中。
  正确的收集装置是

   

  （填“A”或“B”）同学的连接方式。
  （5）若X是氢硫酸，气体通过乙装置，观察到的现象是

   

  ，发生的化学方程式为

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 19．硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO₄溶液后，再与等物质的量的（NH₄）₂SO₄反应制备摩尔盐。
  已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
  （1）制备FeSO₄
  ①用图示装置制备FeSO₄。仪器a的名称是

   

  。该实验不用明火加热的原因是

   

  。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol/LH₂SO₄溶液，保持温度在50°C～60°C之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
  ②如果加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S、PH₃气体。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu。
  写出CuSO₄溶液吸收PH₃的化学方程式

   

  。
  （2）制备摩尔盐
  ①向滤液中加入适量（NH₄）₂SO₄饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是

   

  。选用乙醇洗涤晶体的目的是

   

  。
  ②过滤出产品的母液中，可以大量共存的离子有

   

  （填序号）
  A.NO₃^-
  B.A1³⁺
  C.SO₃^2-
  D.AlO₂^-
  E.Ba²⁺
  F.Cu²⁺
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析