2022年辽宁省沈阳市重点高中联合体高考化学一模试卷

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水

  B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能

  C．“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化

  D．铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈
  组卷：40引用：5难度：0.7

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• 2．我国古代四大发明指的是指南针、造纸术、活字印刷术、火药，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。下列说法错误的是（　　）

  A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4

  B．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类

  C．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物

  D．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3
  组卷：25引用：2难度：0.8

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• 3．工业上，制备乙醇的原理为CH₂=CH₂+H₂O

  催化剂

  加热

  C₂H₅OH，下列说法错误的是（　　）

  A．基态C原子的轨道表示式为

  B．乙烯的电子式：

  C．碳的原子结构示意图：

  D．水的结构式：
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　）
  

  选项	离子组	判断与分析
  A	Ba2+、Al3+、NO3-、CO32-	不能大量共存，主要原因是Al3+与CO32-反应产生Al2（CO3）3沉淀
  B	H+、K+、S2O32-、Cl-	不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-═S↓+SO42-+H2O
  C	Na+、Cu2+、H2O2、SO42-	不能大量共存，Cu2+会催化H2O2分解
  D	H+、K+、C2H5OH、MnO4-	能大量共存

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：58引用：3难度：0.6

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• 5．工业上可根据SO₂+H₂O₂+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl反应原理，来监测SO₂含量是否达到排放标准，用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是（　　）

  A．0.2mol/LBaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

  B．2.24LSO2气体中含有的分子数为0.1NA

  C．含有0.5molH2O2的水溶液中含有的O原子数NA

  D．23.3gBaSO4固体中含有的离子数目为0.2NA
  组卷：29引用：3难度：0.6

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• 6．“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放电

  充电

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要．下列说法错误的是（　　）

  A．飞船进入光照区，还原反应为Cd（OH）2+2e-=2Cd+2OH-

  B．太阳能电池阵经过“太阳能-化学能-电能”为蓄电池充电

  C．镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动

  D．飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近pH升高
  组卷：30引用：2难度：0.6

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二、第Ⅱ卷非选择题（共55分）

• 18．某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
  查阅资料：①元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。
  实验探究一：Cr³⁺在不同酸碱性条件下转化情况
  （1）在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是

   

  。
  实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
  步骤I：取25.00mL废水（含有一定量K₂Cr₂O₇和K₂CrO₄）于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
  步骤II：加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
  步骤皿：用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），记录滴定前和滴定终点数据。
  步骤IV…
  步骤V：处理数据并将上述反应后溶液进行处理（防止铬的污染并对资源回收利用）。
  （2）步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是

   

  ，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为

   

  ；步骤IV为

   

  。
  （3）0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液体积为12.50mL。计算工业废水中铬元素的含量是

   

  g•L^-1（保留3位有效数字）。
  （4）误差分析：
  ①若盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管没有润洗，测定结果会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
  ②若步骤I加入稀硫酸酸化过量（溶液pH过低），测定结果会

   

  。
  实验探究三：废水中铬的处理方法
  为使废水能达标排放，作如下处理Cr₂O₇^2-

  绿矾

  H

  +

  Cr³⁺、Fe³⁺

  石灰水

  Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
  （5）写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr₂O₇^2-发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：45引用：2难度：0.4

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• 19．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇（G）的路线之一如图：
  
  已知：
  请回答下列问题：
  （1）A所含官能团的名称

   

  ，B的分子式为

   

  。
  （2）B→C、E一F的反应类型分别为

   

  、

   

  。
  （3）C→D的化学方程式为

   

  。
  （4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式

   

  。
  ①核磁共振氢谱有2个吸收峰
  ②能发生银镜反应
  （5）关于G的说法正确的是

   

  。
  a.分子中含有羟基，可氧化为醛；含有碳碳双键，可发生加成反应
  b.分子中存在一个手性碳原子
  c.分子中碳原子分别为sp³、sp²杂化
  d.该物质是丙烯醇的同系物
  组卷：41引用：2难度：0.5

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