《第1章 化学反应原理》2013年单元测试卷（建瓯二中）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

• 1．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

  A．b＞a＞c

  B．a=b=c

  C．c＞a＞b

  D．b＞c＞a
  组卷：228引用：7难度：0.7

  解析

• 2．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

  A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小

  B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

  D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动
  组卷：17引用：7难度：0.7

  解析

• 3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（　　）

  A．0.01mol•L-1	B．0.017mol•L-1
  C．0.05mol•L-1	D．0.50mol•L-1
  组卷：137引用：37难度：0.7

  解析

• 4．欲使0.1mol/L的KHCO₃溶液[H⁺]、[CO₃^2-]、[HCO₃^-]都减小，可采用的方法是（　　）

  A．通入CO2气体	B．加入NaOH固体
  C．通入HCl气体	D．加入饱和石灰水溶液
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 5．在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液体积比是（　　）

  A．1：9

  B．1：1

  C．1：2

  D．1：4
  组卷：194引用：56难度：0.7

  解析

• 6．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- 

  △

  NH₃↑+H₂O）则原溶液中的Al³⁺的物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

  A． 2 b - c 2 a

  B． 2 b - c a

  C． 2 b - c 3 a

  D． 2 b - c 6 a
  组卷：123引用：105难度：0.7

  解析

• 7．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ 通电 H2+Cl2

  B．氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2+6OH- △ C l O - 3 +5Cl-+3H2O

  C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

  D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（17题9分、18题10分、19题9分、20题10分、21题14分、共52分．）

• 20．在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
  （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

   

  （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

   

  （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
  （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）

   

  ．
  

  	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
  A	碱	酸	石蕊	乙
  B	酸	碱	甲基橙	甲
  C	碱	酸	酚酞	甲
  D	酸	碱	酚酞	乙

  （3）的D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

   

  2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

   

  ．
  
  组卷：14引用：3难度：0.3

  解析

• 21．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、S^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-，取该溶液进行以下实验：
  （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

   

  离子的存在．
  （2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除

   

  离子的存在．
  （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

   

  离子的存在．
  （4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
  （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
  根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

   

  ，还不能确定是否存在的离子是

   

  ．
  组卷：40引用：5难度：0.5

  解析