2020年北京市海淀区高考化学模拟试卷（6月份）

一、本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

  B．高纯硅是将太阳能转化为电能的常用材料

  C．甘油常用作护肤保湿剂

  D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
  组卷：90引用：1难度：0.6

  解析

• 2．《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（　　）

  A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

  B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

  C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

  D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
  组卷：63引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

  B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

  C．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性

  D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
  组卷：50引用：1难度：0.6

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．室温下，1LpH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11NA

  B．0.1molNa2O2与足量潮湿的CO2 反应转移的电子数为0.1NA

  C．标准状况下，6.0g NO和2.24 LO2 混合，所得气体的分子数目为0.2 NA

  D．pH=2 的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA
  组卷：36引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═ CO 2 - 3 +2HClO

  C．金溶于王水生成 A u C l - 4 离子和NO：Au+4H++4Cl-+ NO - 3 ═ A u C l - 4 +NO↑+2H2O

  D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═ HSO - 3 +HClO
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

  B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

  C．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

  D．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
  组卷：208引用：3难度：0.7

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二、解答题（共58分）

• 18．石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
  
  已知：
  （1）A的顺式异构体的结构简式为

   

  。
  （2）用系统命名法给B命名，其名称是

   

  。
  （3）C含有的官能团名称是

   

  。
  （4）K的结构简式为

   

  。
  （5）依次写出①、②的反应类型

   

  、

   

  。
  （6）写出下列反应的化学方程式：D→E：

   

  ；F→G：

   

  。
  （7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式

   

  。
  （8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式

   

  。
  a.与E互为同系物b。核磁共振氢谱有3种峰
  （9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线

   

  （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
  组卷：61引用：3难度：0.4

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• 19．化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
  （1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是

   

  。
  ②试剂a是

   

  。
  （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。（资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）
  实验二：验证B的成分
  ①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：

   

  。
  ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃．所用试剂及现象是

   

  。
  （3）根据沉淀F的存在，推测

  SO

  2

  -

  4

  的产生有两个途径：
  途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
  途径2：实验二中，

  SO

  2

  -

  3

  被氧化为

  SO

  2

  -

  4

  进入D。
  实验三：探究

  SO

  2

  -

  4

  的产生途径
  ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有

   

  ：取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄．做出判断的理由：

   

  。
  ②实验三的结论：

   

  。
  （4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是

   

  。
  （5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和

  SO

  2

  -

  4

  生成。
  （6）根据上述实验所得结论：

   

  。
  组卷：603引用：10难度：0.5

  解析