新人教版必修1《第4章 非金属元素及其化合物》2014年单元测试卷（安徽省池州市东至县大渡口中学）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

• 1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）

  A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

  B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

  C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

  D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
  组卷：135引用：37难度：0.9

  解析

• 2．图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：56引用：15难度：0.7

  解析

• 3．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是（　　）

  A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

  B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

  C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

  D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
  组卷：142引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列物质中不会因见光而分解的是（　　）

  A．NaHCO3

  B．HNO3

  C．AgI

  D．HClO
  组卷：209引用：8难度：0.9

  解析

• 5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法不正确的是（　　）

  A．NO分子中有极性共价键

  B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

  C．NO是汽车尾气的有害成分之一

  D．NO分子所含电子总数为偶数
  组卷：111引用：8难度：0.9

  解析

• 6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（　　）

  A．WX4是沼气的主要成分

  B．固态X2Y是分子晶体

  C．ZW是原子晶体

  D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
  组卷：152引用：9难度：0.7

  解析

• 7．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ•mol^-1
  C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ•mol^-1
  据此判断，下列说法中正确的是（　　）

  A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

  C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
  组卷：276引用：66难度：0.9

  解析

• 8．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）

  A．NaOH

  B．NH3•H2O

  C．AgNO3

  D．BaCl2
  组卷：33引用：9难度：0.9

  解析

• 9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是（　　）

  A．V1＞V2＞V3

  B．V1＞V3＞V2

  C．V3＞V2＞V1

  D．V3＞V1＞V2
  组卷：490引用：46难度：0.9

  解析

• 10．对某酸性溶液（可能含有Br^-，

  SO

  2

  -

  4

  ，H₂SO₃，

  NH

  +

  4

  ）分别进行如下实验：
  ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
  ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
  ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
  对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

  A．Br-

  B． SO 2 - 4

  C．H2SO3

  D． NH + 4
  组卷：225引用：50难度：0.9

  解析

• 11．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（　　）

  A．1：1

  B．2：1

  C．1：2

  D．2：3
  组卷：318引用：19难度：0.9

  解析

四、计算题

• 32．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

  高温

  2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
  （1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
  ①上述反应的化学方程式为

   

  ；
  ②该样品中的A1N的质量分数为

   

  ．
  （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L^-1（已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应）．该样品中含杂质炭

   

  g.
  组卷：14引用：3难度：0.5

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• 33．合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
  （1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂

   

  mol.
  （2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
  设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应．1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为

   

  ．
  （3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
  

  气体	CO	H2	N2	O2
  体积（L）	25	60	15	2.5

  该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）=

   

  ．
  （4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中，

  V

  （

  H

  2

  ）

  V

  （

  N

  2

  ）

  =3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为

   

  ．
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析