2023年江苏省泰州二中附中中考化学学业水平试卷

一、选择题（1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。）

• 1．化学源于生活，化学服务于生活。回答1～6题。
  下列实验操作中涉及化学变化的是（　　）

  A．夹取大理石

  B．倾倒稀盐酸

  C．点燃酒精灯

  D．擦干实验台
  组卷：2引用：0难度：0.80

  解析

• 2．化学源于生活，化学服务于生活。回答1～6题。
  下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）

  A．氮气用作食品保护气

  B．干冰用于人工降雨

  C．石墨用于制铅笔芯

  D．活性炭用于吸附冰箱中异味
  组卷：8引用：0难度：0.80

  解析

• 3．化学源于生活，化学服务于生活。回答1～6题。
  下列物质由原子直接构成的是（　　）

  A．氧气

  B．铝

  C．氯化钠

  D．水
  组卷：5引用：0难度：0.80

  解析

• 4．化学源于生活，化学服务于生活。回答1～6题。
  下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）

  A．面粉

  B．花生油

  C．蔗糖

  D．冰块
  组卷：10引用：0难度：0.60

  解析

二、非选择题

• 18．A～G均为初中化学常见的物质。A、D组成元素相同且常温下为气体，B是红棕色固体，E、F为常见的气体单质，G是最常用的液体溶剂（“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）。
  请回答：
  （1）写出物质G的化学式

   

  ；固态D的俗称为

   

  ；E的一种用途

   

  。
  （2）写出下列反应的化学方程式A+B→

   

  ；C→F

   

  。
  （3）实验室检验D的化学方程式为

   

  。
  组卷：89引用：2难度：0.4

  解析

• 19．铜以及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
  
  Ⅰ.铜的应用
  （1）我国是世界青铜器之乡。如图为三星堆青铜立人像，立人像表面出现绿色物质，主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，根据化学式推测可能是铜和氧气、水、

   

  等物质反应的结果。碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图2分析原因是

   

  。
  （2）生活中常用铜作导线，主要是利用铜具有良好的

   

  性。
  Ⅱ.铜的冶炼
  （3）西汉时《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其中涉及的化学方程式为

   

  ，属于

   

  反应。（填基本反应类型）
  （4）我国古代制黄铜的原理如图3所示。
  ①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是

   

  ；
  ②高温还原过程中涉及的主要反应有C+2Cu₂O

  高温

  4X+CO₂↑，则X的化学式为

   

  ；得到的黄铜与纯铜相比硬度

   

  ；
  ③为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，取10g该混合物粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。试求：该混合物中铜的质量分数。（写出计算过程）
  Ⅲ.铜的性质
  某学习小组将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入足量的质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
  【提出问题】红色固体是什么？
  【查阅资料】
  ①Cu与O₂在高于900℃时会反应生成红色的Cu₂O。
  ②Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；Cu₂O+H₂

  高温

  2Cu+H₂O。
  ③无水硫酸铜为白色固体，遇水会变为蓝色。
  【提出猜想】同学们认为红色固体全部是Cu,不含Cu₂O。
  【实验验证】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图4装置验证猜想。
  （5）实验时，先向装置中通入一段时间氢气，再开始加热，目的是

   

  。
  （6）实验中观察到

   

  （填实验现象），说明红色固体中含有Cu₂O。
  【继续追问】Cu₂O能与H₂SO₄发生反应，为什么稀硫酸足量但固体中仍含有Cu₂O？
  【提出猜想】可能是由于稀硫酸的浓度随着反应的进行逐渐减小，Cu₂O与H₂SO₄反应变慢，Cu₂O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu₂O。
  【设计方案】请你设计实验方案验证Cu₂O与H₂SO₄反应快慢与稀硫酸的浓度有关，简述实验方案

   

  。（实验中须使用的试剂：Cu₂O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
  组卷：86引用：2难度：0.3

  解析