2021-2022学年河北省石家庄二十三中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题

• 1．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K=

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =1.75×10^-5，下列有关说法可能成立的是（　　）

  A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，可使K=8×10-5

  B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，可使K=2×10-4

  C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5

  D．升高到一定温度，K=7.2×10-5
  组卷：57引用：4难度：0.5

  解析

• 2．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）

  A．都是轻金属

  B．都是活泼金属

  C．成本低廉

  D．这些金属的化合物熔点较低
  组卷：43引用：4难度：0.9

  解析

• 3．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄—H₂C₂O₄混合溶液。下列叙述错误的是（　　）

  A．待加工铝质工件为阳极

  B．可选用不锈钢网作为阴极

  C．阴极的电极反应式为：Al3++3e-═Al

  D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
  组卷：1366引用：30难度：0.7

  解析

• 4．如图所示是一种以液态肼（N₂H₄）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（　　）

  A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲

  B．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

  C．当甲电极上有1mol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

  D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
  组卷：70引用：5难度：0.7

  解析

• 5．已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

  A．t1＜t2

  B．将t1温度下0.1 mol•L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

  C．一定温度下，改变水溶液中c（H+）或c（OH-）的浓度，Kw不会发生变化

  D．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
  组卷：48引用：5难度：0.8

  解析

• 6．最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜[（CH₃）₂SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。该装置工作时，下列叙述不正确的是（　　）

  A．放电时，a极发生氧化反应

  B．放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2

  C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

  D．充电时，b极的反应式：Li2O2+2e-=2Li+ O 2 - 2
  组卷：112引用：3难度：0.7

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三、非选择题：本题共4小题，共54分。

• 17．常温下，有四种溶液：①0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液；②0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液；③0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液；④0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液。
  （1）溶液①的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是

   

  。
  （2）溶液②呈

   

  （填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是

   

  （用离子方程式和适当的叙述说明）。
  （3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol•L^-1
  b.两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol•L^-1
  c.CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
  （4）NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，则NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）c（SO₃^2-），NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）

   

  c（CO₃^2-）。
  组卷：20引用：2难度：0.6

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• 18．如图1所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：
  
  （1）甲池燃料电池的负极反应为

   

  。
  （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式：

   

  。
  （3）甲池中消耗224mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生

   

  g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=

   

  。
  （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）₂的实验装置（如图2）．若用于制漂白液，a 为电池的

   

  极，电解质溶液最好用

   

  。若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用

   

  作电极。
  组卷：56引用：6难度：0.5

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