2022年湖北省八市高考化学联考试卷（3月份）

一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S₈）与CH₄为原料制备CS₂。下列有关说法错误的是（　　）

  A．CS2的熔沸点比CO2高

  B．CS2可氧化为CO2、SO2

  C．S8分子中S原子采用sp2杂化

  D．CS2是直线形的非极性分子
  组卷：14引用：2难度：0.8

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• 2．北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料．取代传统的钢、铝合金等，火炬首次采用氢气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是（　　）

  A．“飞扬”质量轻、抗摔性能强

  B．复合材料具备耐高温和良好的热导性

  C．氢气为燃料，实现“零碳排放”

  D．涂有钠元素的显色剂能使火焰是黄色
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 3．研究发现，MDMA（3，4-亚甲基二氧基甲基苯丙胺）能显著减轻创伤后应激障碍患者的症状。该有机物的结构如图，下列有关MDMA说法正确的是（　　）

  A．分子式为C11H14NO2	B．含有2个手性碳原子
  C．可与盐酸发生反应	D．不能发生加成反应
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 4．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．向澄清石灰水中加入醋酸：OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-

  B．锅炉除垢的沉淀转化：CaSO4（s）+CO32-（aq）═SO42-（aq）+CaCO3（s）

  C．用惰性电极电解氯化铝溶液：Al3++4H2O+4Cl-═[Al（OH）4]-+2Cl2↑+2H2↑

  D．向CuSO4溶液中通入过量的氨气：[Cu（H2O）4]2++4NH3═[Cu（NH3）4]2++4H2O
  组卷：46引用：2难度：0.6

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol中含σ键的个数为5NA

  B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

  C．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA

  D．0.02molSO2与0.01molO2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA
  组卷：37引用：3难度：0.6

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• 6．由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如Al₁₃和Al₁₄，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”Al₁₃会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是（　　）

  A．Al13具有氧化性，Al14具有还原性

  B．Al的第一电离能比Mg小

  C．Al13可与Mg形成Mg（Al13）2

  D．Al14中的Al原子间通过离子键结合
  组卷：32引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．硫氯化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。
  已知CS₂是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm³NH₃难溶于CS₂，回答下列问题：
  （1）制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁，（K₂处于关闭状态）加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的方程式为：CS₂+3NH₃→NH₄SCN+NH₄HS。
  ①装置A中

   

  （填“能”或者“不能”）直接加热NH₄Cl固体制取氨气。
  ②仪器B的名称是：

   

  。
  ③装置C的作用是：

   

  。
  ④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是

   

  （写出一条原因即可）。
  （2）制备KSCN溶液：
  ①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后（反应方程式为NH₄HS

  △

  NH₃↑+H₂S↑），打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为

   

  。
  ②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀．铬元素被还原为Cr³⁺，写出其氧化H₂S的离子方程式

   

  。
  （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
  组卷：59引用：7难度：0.5

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• 19．“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用CO₂加氢制甲醇等清洁燃料．是实现CO₂减排较为可行的方法。
  （1）一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的反应历程如图所示：
  
  步骤1：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
  步骤2：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
  由CO₂和H₂制备甲醇的热化学方程式为：

   

  ，其总反应的反应速率由

   

  决定（填“步骤1”或“步骤2”）。
  （2）研究发现CO₂和H₂制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在CO₂加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展（标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质）：
  
  上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：

   

  。
  （3）CO₂和H₂制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）。通过实验测定523K，n（H₂）：n（CO₂）=3：1时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；
  
  图中压强增大甲醇产率增大的原因是：

   

  。
  （4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容．器中，通入1molCO₂、1molCO和2molH₂同时发生反应1：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），反应2：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。达到平衡时，容器中CO₂（g）为0.8mol,CO（g）为0.6mol,此时H₂的平衡转化率，反应2的压强平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-2（分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。
  （5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将CO₂和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：

   

  。
  
  组卷：55引用：4难度：0.6

  解析