2022-2023学年广东省广州一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。每小题只有一个选项最符合题意。

• 1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（　　）

  A．电炉取暖是将电能转化为热能

  B．酒精燃烧是将化学能转化热能

  C．太阳能发电是将化学能转化为电能

  D．手机充电是将电能转化为化学能
  组卷：31引用：4难度：0.8

  解析

• 2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（　　）

  A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

  B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

  C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

  D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
  组卷：152引用：14难度：0.7

  解析

• 3．足量的Zn粉与50mL0.1mol⋅L^-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H₂的产量，可以采用如下方法中的（　　）
  ①加Na₂SO₄溶液
  ②改用50mL0.1mol⋅L^-1的稀盐酸
  ③减压
  ④改用50mL0.1mol⋅L^-1的硝酸
  ⑤冰水浴
  ⑥加Na₂CO₃溶液

  A．①②③④

  B．①⑤

  C．①⑤⑥

  D．②⑤⑥
  组卷：43引用：1难度：0.5

  解析

• 4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
  ①白醋中滴入石蕊试液呈红色
  ②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
  ③10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
  ④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
  ⑤常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4。

  A．②④⑤

  B．②③④

  C．②③

  D．②⑤
  组卷：74引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列关于热化学方程式的描述，正确的是（　　）

  A．在稀溶液中：H++OH═H2O   ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  B．一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJ⋅mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol

  D．S（单斜，s）═S（正交，s）ΔH=-0.33kJ⋅mol-1，则正交硫比单斜硫稳定
  组卷：22引用：1难度：0.9

  解析

• 6．NO和O₂混合后可发生反应：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）反应体系中含氮物质的物质的量浓度（c）随着时间（t）的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）

  A．c为c（NO2）随t的变化曲线

  B．t1时，反应①达到化学平衡状态

  C．t2时，c（NO）+c（NO2）+c（N2O4）=c0

  D．t3后，NO2的消耗速率等于生成速率
  组卷：41引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

• 19．绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图1所示。
  
  （1）已知：反应Ⅲ：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）═2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₁=+173.5kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2 kJ•mol^-1
  则反应Ⅰ的热化学方程式为　　

   

  。
  （2）反应Ⅱ在不同进气比[n（CO）：n（H₂O）]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表（各点对应的其他反应条件都相同）。
  

  平衡点	a	b	c	d
  n（CO）：n（H2O）	0.5	0.5	1	1
  CO平衡转化率/%	50	66.7	50	60

  ①a点平衡混合物中H₂的体积分数为

   

  ，a、c两点对应的反应温度T_a

   

  T_c（填“＜”“=”或“＞”），d点对应的平衡常数K=

   

  。
  ②有利于提高CO平衡转化率的是

   

  （填标号）。
  A．增大压强
  B．降低温度
  C．增大进气比[n（CO）：n（H₂O）]
  D．分离出CO₂
  （3）反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
  第一步：[K]+H₂O（g）═[K]O+H₂
  第二步：[K]O+CO═[K]+CO₂
  第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应

   

  。反应过程中，相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的

   

  （填标号）。
  A.水蒸气
  B.氧原子
  C.一氧化碳
  D.二氧化碳
  （4）研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v=k（y_CO

  y

  H

  2

  O

  -

  y

  C

  O

  2

  y

  H

  2

  K

  p

  ）式中，y_CO、

  y

  H

  2

  O

  、

  y

  C

  O

  2

  、

  y

  H

  2

   分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p

   

  （填“增大”“减小”）。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是

   

  。
  
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析

• 20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
  
  （1）a、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为

   

  。
  （2）a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

   

  。
  （3）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  （4）用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  B．电离度α（CH₃COOH）
  C．c（CH₃COO^-）⋅c（H⁺）
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （5）已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5，0.5mol/LCH₃COOH（aq）中c（H⁺）约为

   

  mol/L，则对应的pH为

   

  。（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
  （6）体积为10mL，pH=2的醋酸溶液与10mL，pH=2的一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，若将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率为v（CH₃COOH）

   

  （填“＜”“＞”或“=”）v（HX）。
  
  组卷：57引用：1难度：0.6

  解析