人教版（2019）选择性必修1《3.2.3 酸碱中和滴定》2023年同步练习卷（4）

一、选择题

• 1．室温下，用0.100mol•L^-1的标准盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为（　　）

  A．13

  B．12

  C．11

  D．10
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列实验操作不会引起误差的是（　　）

  A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶。

  B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

  C．用NaOH标准溶液测定未知度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴

  D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
  组卷：107引用：4难度：0.5

  解析

• 3．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（　　）

  A．由无色变红色	B．由红色变无色
  C．由红色变蓝色	D．由蓝色变红色
  组卷：44引用：2难度：0.9

  解析

• 4．用0.1032mol•L^-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如图所示：
  计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

  A．0.1205mol•L-1	B．0.1150mol•L-1
  C．0.1148mol•L-1	D．0.115mol•L-1
  组卷：9引用：3难度：0.5

  解析

• 5．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol•L^-1盐酸中滴加0.1000 mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7．下列说法不正确的是（　　）

  A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

  B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

  C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

  D．V（NaOH）=30.00 mL时，pH=12.3
  组卷：719引用：22难度：0.7

  解析

• 6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

  A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

  B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

  C．用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂

  D．用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小
  组卷：17引用：3难度：0.6

  解析

四、实验题

• 17．滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
  Ⅰ．甲化学兴趣小组用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题．
  （1）仪器A的名称是

   

  。
  （2）第1次滴定消耗标准液

   

  mL。
  （3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是

   

  mol/L（保留四位有效数字）。
  

  实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
  2	20.00	2.24	22.26
  3	20.00	1.50	21.48

  Ⅱ．某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO₄溶液时恰好完全反应。（已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺）。
  （4）配制250mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为

   

  g（保留4位有效数字），需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为

   

  （填名称）。
  （5）KMnO₄标准溶液应置于

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是

   

  。
  （6）KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为

   

  。
  （7）到达滴定终点的实验现象是

   

  。
  （8）根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为

   

  %。
  组卷：127引用：3难度：0.5

  解析

五、解答题

• 18．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度．测定步骤如下：
  （a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天．
  （b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr₂O₇^2-+I^-→I₂+Cr³⁺）．然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次．回答下列问题．
  （1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

   

  
  （2）完成并配平步骤（b）中给出的反应
  

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  I^-+

   

  ═

   

  +

   

  Cr³⁺+

   

  I₂
  （3）滴定过程中，指示剂应选用

   

  ，判断滴定达到终点的现象是

   

  ．
  （4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
  （5）若Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为

   

  （Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为248g/mol,结果保留两位有效数字）
  组卷：34引用：3难度：0.3

  解析