2021-2022学年辽宁省实验中学北校区高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共15小题，每小题3分，共45分）

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用。”陶是一种传统硅酸盐材料

  B．《本草纲目》记载“冬月灶中所能薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3

  C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

  D．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的熔点高
  组卷：15引用：1难度：0.8

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• 2．下列能正确表示反应的离子方程式的是（　　）

  A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

  B．向酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O

  C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  组卷：17引用：1难度：0.7

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• 3．设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比1：2

  B．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

  C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

  D．1molNH4Cl中含有的H-Cl键的数目为NA
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列有关化学用语表示 正确的是（　　）

  A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

  B．基态氟原子的轨道表示式：

  C．CO2分子的结构式：

  D．NH4Cl的电子式：
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 5．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）

  A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条

  B．图二：可用于化学反应速率的测定

  C．图三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀

  D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则0.5molH2SO4溶液和稀0.5molBa（OH）2溶液反应的反应放出57.3kJ热量

  B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时，放出19.12kJ热量。则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-47.8kJ•mol-1

  C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 500 ℃ 30 MP a NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

  D．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则分解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
  组卷：32引用：1难度：0.6

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二、非选择题（共55分）

• 18．CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿（Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图1所示：
  已知：①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
  ②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
  ③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：
  

  	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Nn2+	Mg2+
  开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
  完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

  回答下列问题：
  （1）操作①的名称为

   

  ，NaClO₃具有氧化性，其名称为

   

  。
  （2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是

   

  。
  （3）滤液1中加入NaClO₃的作用是

   

  ，相关的离子方程式为

   

  。
  （4）加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为

   

  。
  （5）滤渣3主要成分为

   

  （写化学式）。如图2所示，滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体
  （6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是

   

  。
  （7）制备晶体CoCl₂•6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是

   

  。
  
  组卷：80引用：3难度：0.6

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• 19．翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。
  
  （1）NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是

   

  （写化学式）。
  （2）基态Cr³⁺的核外电子排布式为

   

  。
  （3）配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）]中的配体是

   

  ，C₂O₄^2-中碳原子的杂化轨道类型是

   

  。
  （4）一种铝镍合金的晶胞结构如图1所示，与其结构相似的化合物是

   

  （填标号）。
  a.氟化钙
  b.金刚石
  c.钠
  d.氯化铯
  （5）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图2所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式。
  ①该晶体的化学式为

   

  。
  ②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm,该晶胞的参数（边长）为

   

  pm。
  ③阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体密度的计算表达式为

   

  g•cm^-3
  组卷：14引用：1难度：0.6

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