2020-2021学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多

  B．过氧化钠可与CO2、H2O反应放出O2，可在呼吸面具中作为氧气的来源

  C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉

  D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 2．下列相关说法正确的是（　　）

  A．NO2与水反应可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

  B．Al2O3既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物

  C．H3BO3的电离常数K=5.8×10-10，所以H3BO3是三元酸

  D．盐酸可导电，所以盐酸是电解质
  组卷：48引用：1难度：0.8

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• 3．下列性质比较正确的是（　　）

  A．还原性：Cl-＞I-	B．酸性：Al（OH）3＞H2SiO3
  C．沸点：H2O＞H2S	D．稳定性：HCl＞HF
  组卷：16引用：1难度：0.8

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• 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Ba2+、K+、Cl-、CO32-	B．H+、K+、OH-、SO42-
  C．Fe3+、Na+、SO42-、SCN-	D．K+、S2-、OH-、SO32-
  组卷：83引用：2难度：0.7

  解析

• 5．SO₂是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关SO₂的叙述正确的是（　　）

  A．SO2的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥

  B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色

  C．葡萄酒中含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用

  D．SO2既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
  组卷：31引用：1难度：0.6

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• 6．苯乙烯（）是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是（　　）

  A．与乙烯互为同系物

  B．分子中所有原子一定共平面

  C．可萃取溴水中的Br2

  D．一定条件下可发生加成反应生成分子式为C8H10的有机物
  组卷：22引用：1难度：0.6

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• 7．下列有关实验的描述正确的是（　　）

  A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有CO32-

  B．常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完

  C．铁在足量的氯气中燃烧生成FeCl3，在少量的氯气中燃烧生成FeCl2

  D．将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 8．下列除杂方法（括号中的物质为杂质）中，不能实现目的的是（　　）
  

  选项	物质（杂质）	方法
  A	CO2（H2S）	通入硫酸铜溶液
  B	CO2（HCl）	通入饱和碳酸钠溶液
  C	NaCl（I2）	升华法
  D	C2H5OH（H2O）	先加CaO，再蒸馏

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共6小题，共60分。

• 25．氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法（地康法）—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O₂）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
  （1）由图可知反应4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），曲线

   

  （填“1”“2”或“3”）表示c（HCl）：c（O₂）为7：1。
  （2）400℃时，按进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=4：1投料，设HCl的初始浓度为c₀，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率v（HCl）=

   

  mol•L^-1•min^-1（用含c₀的表达式表示），该条件下的平衡常数K=

   

  （只列出计算式，不计算结果）。进料浓度比c（HCl）：c（O₂）过高的不利影响是

   

  。
  （3）地康法的反应原理如下，已知：
  CuCl₂（s）=CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂
  CuO（s）+2HCl（s）=CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃
  则4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.4

  解析

• 26．实验室由铁泥（主要成分为铁的氧化物，还含有少量SiO₂和CaO等）制备软磁性材料α-Fe₂O₃。其主要实验流程如下：
  
  （1）酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有

   

  （写出一种方法），酸浸后的滤渣的主要成分是

   

  、

   

  。
  （2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为

   

  ；检验Fe³⁺完全被还原的实验方案为

   

  。
  （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致Ca²⁺沉淀不完全，其原因是

   

  （从平衡移动的角度分析，K_sp（CaF₂）=5.3×10^-9，K_a（HF）=6.3×10^-4）。
  （4）沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。生成FeCO₃沉淀的离子方程式为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.4

  解析