2018-2019学年四川省成都外国语学校高三（上）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）
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1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：28引用：4难度：0.7 -
2．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是（ ）
组卷：24引用：5难度：0.8 -
3．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
组卷：25引用：4难度：0.8 -
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.8 -
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
组卷：583引用：14难度：0.7 -
6．下列说法正确的是（ ）
组卷：876引用：16难度：0.7 -
7．下列各组物质的分类正确的有（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物组卷：12引用：2难度：0.6 -
8．下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）
反应物 离子方程式 判断 A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑ 正确 B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确 C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 错误 D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误 组卷：20引用：2难度：0.6 -
9．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）
组卷：411引用：12难度：0.9 -
10．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（ ）
①少量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
④FeCl3溶液与NaHS溶液混合组卷：115引用：2难度：0.4
二、解答题（共4小题，满分48分）
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29．炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）。
（1）加入H2O2溶液的作用是金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8 。
（2）流程图中，调节PH时，加入的试剂X可以是（填序号），
A、ZnO B、NaOHC、Zn2（OH）2CO3D、ZnSO4
pH应调整到。组卷：12引用：2难度：0.6 -
30．氮化钙（Ca3N2）氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为。装置E的作用是。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞； ③加热A处的酒精灯； ④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。组卷：2引用：1难度：0.6
