2021-2022学年安徽省亳州一中高二（上）第二次月考化学试卷

一、单选题（每题2分，共40分）

• 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

  B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

  C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

  D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 2．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
  H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol^-1）分别为436、496和462，则a为（　　）

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  组卷：115引用：15难度：0.7

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• 3．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N单键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）

  A．N4属于一种新型的化合物

  B．破坏N4分子中化学键需要释放能量

  C．N4分子中N-N键角为109°28′

  D．1mol N4转变成N2将放出882kJ热量
  组卷：16引用：3难度：0.6

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• 4．下列实验操作正确的是（　　）

  A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

  B．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积

  C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

  D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL的溶液
  组卷：0引用：2难度：0.7

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• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是（　　）

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  组卷：380引用：40难度：0.9

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• 6．相同温度下，向密闭容器甲和乙（如图所示，其中活塞M可自由移动）中分别充入等物质的量的NO₂（g），使两容器初始容积相等，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），平衡时，两容器中N₂O₄（g）的体积分数分别为m和n,则（　　）

  A．m＜n

  B．m=n

  C．m＞n

  D．无法确定
  组卷：27引用：6难度：0.7

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• 7．Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
  ①Cl₂（g）⇌2Cl•（g）快
  ②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快
  ③COCl•（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）+Cl•（g）慢
  其中反应②存在v_正=k_正[CO][Cl•]、v_逆=k_逆[COCl•]
  下列说法正确的是（　　）

  A．反应①的活化能大于反应③的活化能

  B．反应②的平衡常数K= k 正 k 逆

  C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

  D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率
  组卷：138引用：9难度：0.5

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• 8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
  

  A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

  B．由图2可知，该反应m+n＜p

  C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

  D．图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
  组卷：1098引用：59难度：0.5

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• 9．用2mol•L^-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积（体积变化忽略不计）分别是（　　）

  A．0.5mol•L-1120mL	B．0.5mol•L-180mL
  C．1mol•L-160mL	D．0.8mol•L-190mL
  组卷：4引用：1难度：0.6

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二、填空题（共60分）

• 26．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl^-浓度较大体系中发生CuCl（s）+Cl^-⇌CuCl₂^-，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图1。
  
  （1）“溶解”过程中温度需控制在60～70℃的原因是

   

  ，“溶解”时NO₃^-转化成NH₄⁺的反应离子方程式为

   

  。
  （2）“反应”中Cu⁺的沉淀率与NH₄Cl投料关系如图2所示，图中A、C两点c（Cu⁺）的大小关系是：A点

   

  C 点（填“＞”“=”或“＜”）；B点到C点Cu⁺沉淀率下降的原因是

   

  。
  （3）干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.6

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• 27．CO₂是一种廉价的碳资源，资源化利用CO₂具有重要的工业与环境意义。
  （1）下列物质理论上可以作为CO₂捕获剂的是

   

  。（填序号）
  A．NH₄Cl溶液  B．（NH₄）₂CO₃溶液  C．氨水  D．稀H₂SO₄
  （2）以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
  
  该转化过程①中会

   

  能量（填“吸收”或“释放”）；CO₂分解反应的热化学方程式为

   

  ，实现该反应的能量转化方式是

   

  。
  （3）O₂辅助的Al-CO₂电池能有效利用CO₂，且电池反应产物Al₂（C₂O₄）。是重要的化工原料，工作原理如图2所示。若正极产生O₂将CO₂还原生成C₂O₄^2-，则正极的反应式为

   

  ；电路中转移1mol电子，需消耗CO₂

   

  L（标准状况）。
  
  组卷：41引用：4难度：0.4

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