2022-2023学年河南省商丘市高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．碳酸氢钠可用于焙制糕点

  B．“84”消毒液可用于日常洗手

  C．过氧化钠可用于呼吸面具供氧

  D．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、 NO - 3 、Cl-

  B．AgNO3溶液中：K+、Na+、Cl-、 CO 2 - 3

  C．加入Zn能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、 SO 2 - 4 、 NH + 4

  D．强碱溶液中：Na+、 HCO - 3 、 SO 2 - 4 、Cl-
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 3．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

  A．碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物

  B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

  C．电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

  D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B．常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3NA

  C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

  D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 5．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（　　）

  选项	化学反应方程式	相关说法
  A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
  B	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
  C	4CuO 高温 2Cu2O+O2↑	该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子
  D	2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑	氧化性：Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：29引用：6难度：0.7

  解析

• 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

  A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO 2 - 3

  B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

  C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO 2 - 4

  D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
  组卷：121引用：31难度：0.7

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三、非选择题（本题共5小题，共60分。）

• 19．一氧化二氯（Cl₂O）为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：
  

  物理性质	化学性质
  常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体； 熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	Cl2O热稳定性差，常温下即可分解； 易溶于水，同时反应生成次氯酸。

  实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂

  △

  2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
  现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O。
  
  （1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为

   

  。
  （2）装置A中发生反应的化学方程式为

   

  ，其中浓盐酸表现出来的性质

   

  。
  ①酸性
  ②氧化性
  ③还原性
  （3）装置B中盛放的试剂是

   

  溶液。
  （4）E装置中冰水混合物的作用

   

  。
  （5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl

   

  。
  组卷：22引用：4难度：0.4

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• 20．回答下列问题：
  （1）在一定条件下，

  RO

  n

  -

  3

  和氟气可发生如下反应

  RO

  n

  -

  3

  +F₂+2OH^-=

  RO

  -

  4

  +2F^-+H₂O从而可知在

  RO

  n

  -

  3

  中，元素R的化合价为

   

  。
  （2）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。（用含V，d字母的算式表示）
  （3）某学生用Na₂CO₃和NaHCO₃组成的均匀混合物进行以下实验。（气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解，不考虑HCl的挥发）
  实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065g/cm³的盐酸40mL共产生672mL气体。
  实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。
  ①盐酸的物质的量浓度c（HCl）=

   

  （保留两位小数）。
  ②样品中物质的量之比n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

   

  。
  ③a=

   

  mL。
  组卷：15引用：2难度：0.7

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