2022年吉林省实验中学高考化学二模试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

  B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

  C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

  D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
  组卷：145引用：6难度：0.8

  解析

• 2．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．b中含有1个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）

  B．a、b分子都存在属于芳香族化合物的同分异构体

  C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面

  D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 3．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L^-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．X、Y形成的化合物不一定只含离子键

  B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

  C．W的氢化物可能是含18e-的微粒

  D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．黄铁矿（主要成分FeS₂）在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．发生反应a时，每1molFeS2被还原，转移14mole-

  B．已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下d的逆反应平衡常数为K=2.79×103

  C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O═5Fe2++2SO42-+16H+

  D．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用氯水和KSCN溶液
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题

• 11．铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
  （1）铜原子价层电子排布式为

   

  ，K₃CuF₆的名称为

   

  。
  （2）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是

   

  。
  （3）在高温下，Cu₂O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是

   

  。
  （4）CuSO₄•5H₂O结构示意图如图1。
  
  ①CuSO₄•5H₂O中不存在的相互作用有

   

  （填序号，下同）。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有

   

  。
  A.离子键
  B.极性键
  C.非极性键
  D.配位键
  E.氢键
  ②硫酸铜中SO₄^2-的空间构型为

   

  ，其中心原子的杂化类型是

   

  。
  （5）铜镍合金的立方晶胞结构如图2所示。
  ①原子B的分数坐标为

   

  。
  ②若该晶体密度为dg•cm^-3，则铜镍原子间最短距离为

   

  pm。
  组卷：41引用：2难度：0.4

  解析

• 12．天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物1为原料合成V及其衍生物Ⅵ的路线如图（部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅）：
  
  
  已知：
  （1）化合物Ⅰ中含氧官能团有

   

  （写名称）。
  （2）反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，化合物Z的分子式为

   

  。
  （3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为

   

  。
  （4）反应②③④中属于还原反应的有

   

  ，属于加成反应的有

   

  。
  （5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有

   

  种，写出其中任意一种的结构简式：

   

  。条件：
  a）能与NaHCO₃反应；
  b）最多能与2倍物质的量的NaOH反应；
  c）能与3倍物质的量的Na发生放出H₂的反应；
  d）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；
  e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
  （6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH₂CH₂Cl为原料合成的路线

   

  （需注明反应条件）。
  组卷：79引用：5难度：0.5

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