2021-2022学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是（　　）

  A． 首钢园内的不锈钢雕塑

  B． 首钢滑雪大跳台的钢结构赛道

  C． 无人驾驶汽车的合金外壳

  D． 观赛区的塑料座椅
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 2．2021年我国科学家首次合成新核素

  214

  92

  U，下列说法不正确的是（　　）

  A． 214 92 U原子核内质子数为214

  B． 214 92 U原子核内中子数为122

  C． 214 92 U原子核外电子数为92

  D． 214 92 U和 235 92 U互为同位素
  组卷：45引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列装置用于实验室制Cl₂并回收MnCl₂的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲制取Cl2

  B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl

  C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液

  D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2•4H2O
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．酸性：H2SO3＜HCl	B．非金属性：Cl＞Br
  C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2	D．第一电离能：K＜Ca
  组卷：33引用：2难度：0.8

  解析

• 5．某小组同学验证SO₂的性质。装置如下图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加适量70%的H₂SO₄，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是（　　）
  

  实验装置	瓶盖	物质	实验现象
  	①	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
  	②	蘸有品红溶液的棉花	红色褪去
  	③	蒸馏水	无明显变化

  A．Na2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O

  B．瓶盖①中的实验现象能证明SO2具有还原性

  C．瓶盖②中的实验现象能证明SO2具有漂白性

  D．瓶盖③中的实验现象能证明SO2和水不反应
  组卷：84引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列方程式与所给事实相符的是（　　）

  A．向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH−

  B．Fe（OH）2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  C．蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3⇌Ca2++CO32-

  D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

二、本部分共5题，共58分。

• 18．d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
  
  （1）基态钛原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+

  1

  2

  表示，与之相反的则用-

  1

  2

  表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为

   

  。
  （3）如图1所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元（晶胞），这种晶体材料的化学式为

   

  。
  （4）我国科学家用Mg₃N₂和TiCl₄制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为：
  Mg₃N₂+2TiCl₄═2TiN+3MgCl₂+Cl₂↑Ⅰ
  4Mg₃N₂+6TiCl₄═6TiN+12MgCl₂+N₂↑Ⅱ
  已知：ⅰ.部分物质的熔沸点
  

  	Mg3N2	TiCl4	MgCl2	TiN
  熔点/℃	800（分解）	−25	714	2950
  沸点/℃	700（升华）	136.4	1412	（略）

  ⅱ.TiCl₄能和NaOH溶液反应。
  制备TiN的关键步骤如下：600℃时，将TiCl₄按0.2L/min的速率通入盛有Mg₃N₂的刚玉坩埚内，当TiCl₄适当过量后停止通入，在N₂中冷却至室温。
  科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。
  ①TiCl₄属于

   

  晶体。
  ②结合图，判断制备TiN的反应是“Ⅰ”还是“Ⅱ”，并说明判断依据

   

  。
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某小组通过实验探究NO的某些性质。
  （1）从氮元素的价态角度分析，NO有

   

  性。
  （2）以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为

   

  。
  （3）设计实验探究NO的氧化性。
  实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
  资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O₂^2-。
  ⅱ.Ag⁺与N₂O₂^2-反应生成黄色沉淀。
  ①检验SO₃^2-的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，

   

  （填操作和实验现象）。
  ②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
  实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
  实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，

   

  （填实验现象）。
  上述实验证明NO有氧化性。
  实验Ⅱ的目的是

   

  。
  ③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

   

  。
  ④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
  还原反应：2NO+2e^-═N₂O₂^2-
  氧化反应：

   

  。
  实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
  根据上述实验所得结论：

   

  。
  （4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
  ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是

   

  。
  ②再向生成的溶液中加入一定量

   

  ，以此溶液来吸收NO气体。
  组卷：66引用：1难度：0.5

  解析