2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高二（上）周练化学试卷（12.11）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，共64分）

• 1．用石墨作电解电解1mol/LCuSO₄溶液一段时间后，如果溶液中还有CuSO₄，就停止电解，此时向溶液中加一定量的下列物质，能恢复到1mol/LCuSO₄溶液的是（　　）

  A．Cu（OH）2

  B．CuSO4

  C．CuO

  D．H2O
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 2．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金（Ni和M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H₂直接参加反应）。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
  Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-═6Ni（OH）₂+NO₂^-下列说法正确的是（　　）

  A．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

  B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

  C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原

  D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
  组卷：22引用：1难度：0.5

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• 3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

  A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni

  B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
  组卷：212引用：128难度：0.9

  解析

• 4．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）
  

  A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

  B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

  C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

  D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
  组卷：170引用：28难度：0.9

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• 5．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　）
  

  A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g

  B．电解过程中装置丙的pH无变化

  C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

  D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
  组卷：30引用：4难度：0.7

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• 6．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液．下列说法正确的是（　　）

  A．从A口出来的是H2SO4溶液

  B．阳极反应式为2H++2e-═H2↑

  C．a是阳离子交换膜，允许H+通过

  D．Na2SO4溶液从E口加入
  组卷：20引用：5难度：0.7

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二、非选择题（共36分）

• 17．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
  （1）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,则生成1m³（标准状况）CO所需热量为

   

  。
  （2）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

   

  。
  （3）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）；ΔH=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线来示出）：
  
  ①计算反应在第8min时的平衡常数K=

   

  。
  ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低T（2）

   

  T（8）（选填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=

   

  mol/L。
  ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ（2-3）、υ（5-6）、υ（l2-13）表示]的大小

   

  。
  ⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小υ（5-6）

   

  υ（15-16）（选填“＞”、“＜”或“=”）；原因是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 18．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）
  
  请回答下列问题：
  （1）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

   

  。
  （2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

   

  ；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂ 的混合液，但缺点是

   

  。
  （3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式

   

  。
  （4）充放电过程中发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式

   

  。
  （5）上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是

   

  ；在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有

   

  （填化学式）。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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