2020-2021学年福建省福州市八县一中高一（下）期末化学试卷

一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）

• 1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是（　　）

  A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质

  B．嫦娥五号带回的“快递”--“月壤”中富含“完美能源”3He,3He和4He是同种核素

  C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

  D．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．NH3的空间结构：	B．甲烷的空间充填模型：
  C．正丁烷的球棍模型：	D．氮气的电子式：
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列反应属于取代反应的是（　　）

  A．CH4+2O2 点燃 CO2+H2O

  B．CH2=CH2+H2O 催化剂 △ CH3CH2OH

  C．CH3Cl+Cl2 光照 CH2Cl2+HCl

  D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）

  A．1mol羟基所含的电子数为9NA

  B．C2H4与C2H6O的混合物1mol,充分燃烧消耗O2数目为3NA

  C．32.5gFeCl3制成的Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子的数目等于0.2NA

  D．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 5．一定温度下，将3molSO₂和1molO₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），ΔH=-197kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

  A．生成SO3的物质的量等于2mol

  B．反应放出的热量等于197kJ

  C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2

  D．2v正（O2）=v逆（SO3）
  组卷：80引用：4难度：0.7

  解析

• 6．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 （　　）

  A．乙醇和钠反应，键①断裂

  B．在铜催化下和O2反应生成乙醛，键①③断裂

  C．浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键②断裂

  D．点燃酒精灯，乙醇燃烧，所有键断裂
  组卷：38引用：2难度：0.6

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二．填空题（共5题，共55分）

• 19．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
  请回答下列问题：
  （1）步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是

   

  。
  （2）写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式

   

  。（写一个即可）
  （3）若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：

   

  。
  （4）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是

   

  （填序号）。
  ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
  ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
  ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
  ④只滴加KSCN溶液不显红色
  A．①②
  B．②③
  C．③④
  D．①④
  （5）溶液D中可能含有的金属阳离子

   

  。
  （6）若除去氯化铜中的氯化铁可以加入

   

  试剂。（填序号）
  A.NaOH
  B.CuO
  C.Fe粉
  D.Cu（OH）₂
  E.CaO
  组卷：20引用：4难度：0.6

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• 20．亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。
  
  （1）仪器a的名称为

   

  。
  （2）写出B装置中发生反应的化学方程式：

   

  。
  （3）C装置除了混合NO与NO₂的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用

   

  。
  （4）已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1 g,硝酸钠80 g；80℃亚硝酸钠113 g,硝酸钠150 g。可通过蒸发结晶，

   

  （操作名称）将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
  （5）NaNO₂有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有

   

  。
  A．自来水
  B．碘化钾淀粉试液
  C．淀粉
  D．白糖
  E．食醋
  F．白酒
  （6）充分反应后，某同学设计实验对C中NaNO₂的含量进行检测。称取C中固体2g,完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液与0.100 mol/L酸性KMnO₄溶液进行反应【已知酸性条件下：

  NO

  -

  2

  +

  M

  n

  O

  -

  4

  +H⁺→

  NO

  -

  3

  +Mn²⁺+H₂O （未配平），杂质不与KMnO₄反应】，达到终点消耗KMnO₄溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO₂摩尔质量69g/mol）

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析