2021-2022学年内蒙古赤峰二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

  B．丙烷分子的球棍模型示意图：

  C．丙烯的键线式：

  D．醛基的电子式：
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 2．2021年8月25日是全国低碳日，主题为“低碳生活，绿建未来”。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
  ①加快化石燃料的开采与使用
  ②研发易降解的生物农药
  ③应用高效洁净的能源转化技术
  ④田间焚烧秸秆
  ⑤推广使用节能环保材料

  A．①③⑤

  B．①②④

  C．②③⑤

  D．②④⑤
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列各组有机物中，互为同分异构体的是（　　）

  A． 和

  B． 和

  C．  和

  D．和
  组卷：180引用：3难度：0.6

  解析

• 4．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（　　）

  A．2，4-二甲基己烷	B．4-甲基-2-乙基戊烷
  C．2-甲基-4-乙基戊烷	D．3，5-二甲基己烷
  组卷：208引用：11难度：0.7

  解析

• 5．以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

  A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

  B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

  C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

  D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
  组卷：472引用：15难度：0.9

  解析

• 6．某一反应物的浓度是2.0mol•L^-1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L^-1，则在这4min内它的平均反应速率为（　　）

  A．0.04mol•L-1•min-1	B．0.08mol•L-1•min-1
  C．0.1mol•L-1•min-1	D．0.2mol•L-1•min-1
  组卷：56引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

• 19．丙烯（C₃H₆）是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：
  （1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH=

   

  。
  
  ①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是

   

  。
  ②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH=-235kJ•mol^-1，通入O₂的目的是

   

  。
  （2）以C₄H₈和C₂H₄为原料发生烯烃歧化反应：C₄H₈（g）+C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）ΔH＞0。
  ①某温度下，上述反应中，正反应速率为v_正=K_正c（C₄H₈）⋅c（C₂H₄）、逆反应速率为v_逆=K_逆c²（C₃H₆），其中K_正、K_逆为速率常数，该反应使用WO₃/SiO₂为催化剂，该反应化学平衡常数K=

   

  （用K_正、K_逆表示），下列说法中正确的是

   

  （填标号）。
  A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
  B.催化剂使K_正和K_逆增大相同的倍数
  C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
  D.速率常数的大小与反应程度无关系
  ②已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n（C₄H₈）=amol,n（C₂H₄）=2amol,n（C₃H₆）=bmol,且平衡时C₃H₆的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数

   

  （填“＞”“＜”或“=”）25%．
  （3）工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷（CH₃ClCHClCH₃），主要副产物为3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反应原理为：
  Ⅰ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂ClCHClCH₃（g）
  Ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
  一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
  

  时间/min	0	60	120	180	240	300	360
  压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

  ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=

  Δ

  p

  Δ

  t

  ，则前120min内平均反应速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

   

  kPamin^-1。
  ②该温度下，若平衡时的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 20．（1）第三代混合动力车，目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H₂+2NiOOH

  充电

  放电

  2Ni（OH）₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  
  （2）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H₂O

  通电

  Cu₂O+H₂↑，阳极的电极反应式是

   

  。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为

   

  g。
  （3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe+2H₂O+2OH^-

  通电

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3H₂↑，工作原理如上图3所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在

   

  （填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应式为：

   

  。
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析