2022-2023学年上海市长宁区高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）
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1．能证明胶粒比溶液中溶质的微粒直径大的实验是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.7 -
2．下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）
组卷：177引用：1难度：0.7 -
3．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为（ ）
组卷：90引用：1难度：0.6 -
4．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（ ）
组卷：44引用：6难度：0.9 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：159引用：1难度：0.6 -
6．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具有的性质是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.7 -
7．某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是（ ）组卷：25引用：1难度：0.7 -
8．下列说法中正确的是（ ）
组卷：45引用：1难度：0.6
二、综合题（共60分）
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23．我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的性。
（2）以上步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数，并标出电子转移的方向和数目：Br2+CO32-═BrO3-+5Br-+CO2↑。
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.烧碱溶液
D.苯
（4）将1m3海水浓缩至1L最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg•L-1。组卷：18引用：1难度：0.7 -
24．含氯物质在生产生活中有重要作用。
（1）实验室用二氧化锰作氧化剂制取Cl2的化学方程式为。实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。
（2）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解，分解反应的化学方程式为。
某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料。温度一定时，强电解质稀溶液电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大；AgCl是强电解质；25℃时，AgCl饱和溶液中c（Cl-）•c（Ag+）=1.8×10-10。
③提出猜想。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
（3）数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c（Cl-）=实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（uS/cm） 1 Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液 25 A1 2 Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液 35 A2 3 Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液 45 A3 mol/L。实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。
（4）优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。
实验总结。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（uS/cm） 4 Ⅰ B1 5 B2 。（填写A3、B1、B2之间的大小关系）组卷：28引用：1难度：0.5
