2017-2018学年山西大学附中高二（上）模块化学试卷（10月份）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

  C．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

  D．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
  组卷：48引用：8难度：0.7

  解析

• 2．一定条件下，可逆反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+QkJ/mol,达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（　　）

  A．①③

  B．①②③④

  C．②④

  D．①③④
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 3．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
  ①混合气体的压强
  ②混合气体的密度
  ③B的物质的量浓度
  ④混合气体的总物质的量
  ⑤混合气体的平均相对分子质量
  ⑥v（C）与v（D）的比值
  ⑦混合气体的总质量
  ⑧混合气体的总体积
  ⑨C、D的分子数之比为1：1。

  A．①②③④⑤⑥⑦⑧

  B．①③④⑤

  C．①②③④⑤⑦

  D．①③④⑤⑧⑨
  组卷：440引用：28难度：0.9

  解析

• 4．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L^-1、c（B）=0.200mol•L^-1、c（C）=0mol•L^-1．在三种条
  件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

  A．反应的平衡常数：①＜②

  B．反应A+2B⇌C的△H＞0

  C．实验②平衡时B的转化率为60%

  D．实验③平衡时c（C）=0.040 mol•L-1
  组卷：15引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
  ①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
  ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
  ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
  ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

  A．①④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②③④
  组卷：525引用：124难度：0.7

  解析

• 6．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O　      ②加NaOH固体          ③滴入几滴浓盐酸　            ④加CH₃COONa固体
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  组卷：667引用：146难度：0.7

  解析

• 7．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol,在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

  A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

  B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

  C．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

  D．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
  组卷：23引用：5难度：0.7

  解析

三、实验题（本题包括2小题，共19分）

• 20．H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
  （1）定性分析：图甲可通过观察

   

  ，定性比较得出结论。
  有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃溶液更合理，其理由是

   

  。
  （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因索均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看

   

  ，实验中
  需要测量的数据是

   

  。
  （3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为

   

  ，提升的原因是

   

  。
  组卷：83引用：3难度：0.5

  解析

• 21．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、

   

  、

   

  。
  （2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L^-1的盐酸，还需加入的试剂是

   

  （填序号）。
  A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液
  B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
  C．1.0g NaOH固体
  （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示。
  

  反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ•mol-1
  A．1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0		△H1
  B．1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL	13.0		△H2

  ①甲在实验之前预计△H₁=△H₂．他的根据是

   

  ；乙在实验之前预计△H₁≠△H₂，他的根据是

   

  。
  ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃．设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H₁=

   

    （已知溶液密度均为1g/cm³）
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析