2021-2022学年广东省广州市越秀区高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国力争于2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。下列关于CH₄和CO₂说法正确的是（　　）

  A．固态CO2属于共价晶体

  B．CH4键角大于CO2键角

  C．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

  D．干冰中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
  组卷：57引用：2难度：0.8

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• 2．硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A．Ni原子3d能级上的未成对电子数为1

  B．[Ni（NH3）6]2+产提供孤电子对的成键原子是N

  C．[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键

  D．[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体形
  组卷：18引用：2难度：0.7

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• 3．新制的Cu（OH）₂可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O，下列说法不正确的是（　　）

  A．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2

  B．乙酸含有的元素中C元素的电负性最大

  C．1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol

  D．乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 4．VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是（　　）

  A．沸点：AsH3＞PH3＞NH3

  B．N、P原子的第一电离能：N＞P

  C．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3

  D．基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
  组卷：12引用：2难度：0.6

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• 5．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是（　　）

  A．属于烷烃

  B．易溶于水及甲苯

  C．可以发生加聚反应

  D．分子中含有4个碳碳双键
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 6．一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
  

  A．分子中含氧官能团是羟基、醛基

  B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

  C．1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO2

  D．与互为同分异构体
  组卷：30引用：2难度：0.9

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二、非选择题：共4题，共56分。

• 19．乙烯是工业的重要原料，研究工业制取C₂H₄对资源综合利用有重要意义。工业上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄主要化学反应有：
  a.C₂H₆（g）+CO₂（g）⇌C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₁
  b.C₂H₆（g）+2CO₂（g）⇌3H₂（g）+CO（g）ΔH₂=430kJ•mol^-1
  c.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=41kJ•mol^-1
  （1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有

   

  （填编号）。
  A.增大的C₂H₆浓度，反应a、b的正反应速率都增加
  B.反应b有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
  C.加入反应a的催化剂，可提高的C₂H₆平衡转化率
  D.降低反应温度，反应a～c的正、逆反应速率都减小
  （2）有研究表明，在催化剂存在下，反应a的反应过程如图所示，该反应过程分两步进行，其中第

   

  步的正反应活化能最大，反应a的ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  
  （3）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g） ΔH=136kJ•mol^-1。
  ①提高该反应平衡转化率的方法有

   

  、

   

  。
  ②一定温度下，原料组成为n（C₂H₆）：n（H₂）=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时C₂H₆的平衡转化率为20%，平衡时体系的压强为

   

  kPa。计算反应的平衡常数K_p写出计算过程

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：11引用：2难度：0.6

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• 20．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂（Fe₂O₄）₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如图：
  
  已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
  浓度（mol•L-1 ）	1.0×10-3	4.0×10-2	1.5	3.0×10-3
  开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0

  ②金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见下表：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
  萃取率（%）	0	99	0	97～98.5

  回答下列问题：
  （1）Ga₂（Fe₂O₄）₃中的Fe化合价为

   

  。“浸出”时Ga₂（Fe₂O₄）₃矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“过滤”后滤液中可回收利用的物质是

   

  。滤饼的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （3）滤液中残余的Ga³⁺  的浓度为

   

  mol•L^-1。
  （4）“萃取”前加入的Fe的目的是

   

  。
  （5）“反萃取”时镓元素发生反应的离子方程式

   

  。
  （6）“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：18引用：2难度：0.5

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