2022-2023学年四川省南充市高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包含20个小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（　　）

  A．鎏金工艺利用了汞的挥发性

  B．鎏金工艺中金发生了化学反应

  C．鎏金工艺的原理可用于金的富集

  D．用电化学方法也可实现铜上覆金
  组卷：308引用：5难度：0.5

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• 2．下列有关营养物质的说法正确的是（　　）

  A．淀粉和纤维素互为同分异构体

  B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量

  C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

  D．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸
  组卷：2引用：2难度：0.8

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• 3．N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NA

  B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜32g

  C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

  D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 4．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下发生反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），正反应速率随时间变化如图所示。由图得出结论正确的是（　　）

  A．反应在c点达到平衡状态

  B．反应物浓度：a点小于b点

  C．反应物的总能量低于生成物的总能量

  D．△t1=△t2时，a～b段平均正反应速率小于b～c段
  组卷：57引用：3难度：0.7

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• 5．某密闭容器内发生反应A（s）+2B（g）⇌2C（g），下列能说明反应已达到平衡的是（　　）
  ①消耗2molA的同时生成2molB；
  ②v_正（C）═v_逆（B）；
  ③容器内气压不变；
  ④C的体积分数不变；
  ⑤气体平均相对分子质量不变；
  ⑥气体密度不变；
  ⑦气体总物质的量不变。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．②③④⑦

  C．②③④⑤⑥

  D．②④⑤⑥
  组卷：26引用：3难度：0.5

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• 6．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（　　）

  A．3种

  B．4种

  C．5种

  D．6种
  组卷：331引用：4难度：0.4

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• 7．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%～4%。下列有关说法错误的是（　　）

  A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金

  B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法

  C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关

  D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
  组卷：26引用：4难度：0.5

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• 8．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

  A．该物质所有原子不可能共平面

  B．该有机物苯环上的一溴代物有6种

  C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

  D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
  组卷：10引用：4难度：0.6

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二、填空题（共50分）

• 23．Ⅰ．铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO₂+4H⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  放电

  充电

  2PbSO₄+2H₂O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
  （1）放电时，正极的电极反应式是

   

  ；电解液中H₂SO₄浓度将变

   

  （填“大”或“小”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

   

  g。
  （2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图1所示连接，电解一段时间后，则在A电极上的电极反应式为

   

  ，B电极上生成

   

  。
  Ⅱ．我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图2。回答下列问题：
  （3）电池中，B区域的电解质为

   

  （填“K₂SO₄”“H₂SO₄”或“KOH”）。
  （4）电池反应的离子方程式为

   

  。
  （5）阳离子交换膜为图中的

   

  （填“a”或“b”）膜。
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 24．Ⅰ．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺，Cu²⁺，Ag⁺三种金属离子，实验室设计如图1方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：
  
  （1）沉淀A中含有的金属单质是铁、

   

  （填名称）。
  （2）步骤Ⅱ中加入H₂O₂溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）请设计实验方案检验步骤Ⅲ中Fe³⁺是否沉淀完全

   

  。
  （4）“可排放废水”中含有的主要离子是

   

  （填离子符号）。
  Ⅱ．海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库，海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图2所示：
  
  （5）海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤

   

  （填名称）中实现与碘分离。
  （6）步骤④中反应的离子方程式为

   

  。
  （7）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：

   

  。
  Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图3：
  
  （8）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

   

  （填化学式）。
  （9）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.7

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