2023年宁夏银川市兴庆区景博学校中考化学二模试卷

一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）

• 1．你知道宁夏五宝中的红宝是什么吗？是枸杞。枸杞具有养阴补血、滋补肝肾、明目等功效。下列关于枸杞妙用中涉及变化与其他不同的是（　　）

  A．枸杞沏茶

  B．枸杞酿酒

  C．枸杞熬汤

  D．枸杞制饼
  组卷：18引用：3难度：0.8

  解析

• 2．量筒是初中化学实验室常用仪器，下列关于量筒的使用正确的是（　　）

  A． 量取5mL液体	B． 溶解NaCl
  C． 读取液体体积	D． 倾倒液体
  组卷：311引用：3难度：0.8

  解析

• 3．宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科的核心素养，下列解释不正确的是（　　）

  A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果

  B．用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定

  C．通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的着火点

  D．空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔
  组卷：48引用：3难度：0.8

  解析

• 4．某同学认为“N₂”表示的意义有以下几种说法：①表示氮元素；②表示氮气这种物质；③表示1个氮分子；④表示2个氮原子；⑤表示氮离子；⑥表示1个氮分子中有2个氮原子。其中正确的是（　　）

  A．②④⑤

  B．②③⑥

  C．②③④⑤

  D．②③⑤⑥
  组卷：43引用：3难度：0.6

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• 5．归纳总结是学习化学的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一项是（　　）​
  

  A．关于实验及数据	B．关于安全常识
  ①用托盘天平称量7.5g硝酸钾固体 ②用50mL量筒量取42.3mL水 ③电解水实验中，得到氢气和氧气的质量比为2：1	①厨房天然气泄漏——关闭阀门并开窗通风 ②实验时酒精在实验桌上燃烧——用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖——保证室内通风
  C．关于化学反应	D．关于能源和资源
  ①化学反应前后原子个数可能改变 ②有沉淀、气体、水生成的反应一定是复分解反应 ③化学反应大多都发生在溶液中	①太阳能是清洁能源 ②煤、石油和天然气都是不可再生能源 ③地球上的水储量丰富，因此无需节约用水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列物质的转化不能一步实现的是（　　）

  A．Ca（OH）2→CaCO3→CO2	B．KClO3→O2→Fe3O4
  C．H2SO4→HCl→H2O	D．Na2CO3→NaCl→MgCl2
  组卷：19引用：3难度：0.4

  解析

四、实验探究题（本大题共2小题，共16分）

• 17．某中学化学兴趣小组对自热米饭中的发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
  【查阅资料】a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
  b.铝与氢氧化钠溶液反应能生成H₂、NaAlO₂；
  c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
  【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
  

  步骤	实验操作	实验现象	实验结论
  一	取部分粉末，将磁铁靠近	发现有黑色物 质被磁铁吸引	成分中有
  二	将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份， 其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH	pH＞7	成分中有生石灰
  三	取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸， 再加入少量   溶液	生成白色沉淀	成分中有氯化钠
  四	将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH 溶液		成分中有铝粉
  五	将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃 管中   ，将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	成分中有碳粉

  【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，自热米饭的发热包中注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸气的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按

   

  （填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”）分类处理。
  【实验拓展】用不同燃料测定空气里氧气的含量，分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：
  
  （1）分析图甲：温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均

   

  （选填“升高”或“降低”）。
  （2）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是

   

  （选填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 18．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。
  
  任务一：分析酸雨的成因
  【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH＜5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
  【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：
  

  测定时间	15：05	15：10	15：15	15：20	15：25	15：30
  雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

  【小组交流】
  ①正常雨水显酸性的原因是

   

  。
  ②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的

   

  （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性

   

  （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
  任务二：探究酸雨的成分
  【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na⁺、K⁺、

  N

  H

  +

  4

  、H⁺和

  S

  O

  2

  -

  4

  以及少量的

  N

  O

  -

  3

  等。
  【实验计划】验证酸雨中含有

  N

  H

  +

  4

  和

  S

  O

  2

  -

  4

  。
  【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，按如图所示完成下列实验。
  

  方案	实验操作	实验现象	实验结论
  1	向A试管中滴加几滴X	产生白色沉淀	含有 S O 2 - 4
  2	向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热	有氨味	含有 N H + 4

  【反思评价】
  （1）X是

   

  ，其发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）小明提出：若用足量浓

   

  代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。
  （3）同学们认为：酸雨中通常不含

  C

  O

  2

  -

  3

  ，理由是

   

  。
  任务三：讨论酸雨的防治
  【表达交流】酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.4

  解析