2021-2022学年江苏省苏州市高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

• 1．反应HgS+O₂

  高温

  SO₂+Hg古代用于制汞。下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应属于置换反应

  B．制得1molHg理论上转移2mol电子

  C．HgS既是氧化剂又是还原剂

  D．该方法炼汞污染大
  组卷：80引用：2难度：0.5

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• 2．反应CO+2[Ag（NH₃）₂]OH═2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（　　）

  A．NH3是非极性分子

  B．CO32-的空间构型为三角锥形

  C．[Ag（NH3）2]+中存在Ag-Hσ键

  D．电负性大小：χ（O）＞χ（N）
  组卷：52引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂

  B．Al2O3熔点高，可用于工业冶炼铝单质

  C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

  D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
  组卷：20引用：2难度：0.7

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• 4．阅读下列资料，完成4～6题：海水是巨大的宝藏库，其中蕴含的元素有80多种。从海水中可获得粗盐，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，提纯后所得NaCl是氯碱工业、侯氏制碱等的重要化工原料。从晒盐后卤水中可提溴和镁等。
  海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是（　　）

  A．用H2O2从酸化海带灰浸出液中提碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

  B．氯气与水反应制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

  C．除去粗盐中Mg2+：Mg2++CO32-═MgCO3↓

  D．氯碱工业制氯气：2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑
  组卷：28引用：0难度：0.50

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• 5．阅读下列资料，完成4～6题：海水是巨大的宝藏库，其中蕴含的元素有80多种。从海水中可获得粗盐，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，提纯后所得NaCl是氯碱工业、侯氏制碱等的重要化工原料。从晒盐后卤水中可提溴和镁等。
  实验室模拟工业提镁，其相关原理或装置能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 制HCl气体	B． 干燥HCl
  C． 制无水MgCl2	D． 电解MgCl2尾气处理
  组卷：25引用：0难度：0.50

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．α-Fe₂O₃是一种优质的软磁性材料，用FeSO₄溶液通过两步可制α-Fe₂O₃：
  ①氧化制铁黄[FeO（OH），不溶于水]；
  ②煅烧铁黄制α-Fe₂O₃。
  Ⅰ．氧化制铁黄
  向一定浓度的FeSO₄溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀（带灰绿色）；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图1所示。
  已知：25℃时K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16。
  （1）25℃时，滴氨水至混合液pHH约为6.5时，溶液中残留的c（Fe²⁺）=

   

  。
  （2）0～t₁段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变的原因

   

  。
  （3）t₁～t₂段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因

   

  。
  
  Ⅱ．煅烧制α-Fe₂O₃
  （4）将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得α-Fe₂O₃。图2为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe₂O₃质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是

   

  。
  （5）煅烧FeCO₃也能生成α-Fe₂O₃。实验室以100mL0.1mol⋅L^-1FeSO₄溶液为原料制备高产率、较纯净的α-Fe₂O₃。已知：Fe（OH）₂开始沉淀的pH=6.5，请补充完整实验方案：在搅拌下

   

  ，将固体干燥，得到纯净的FeCO₃放入管式炉内煅烧2h,获得产品α-Fe₂O₃。（必须使用的试剂：0.1mol⋅L^-1NH₄HCO₃溶液、2mol⋅L^-1盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水）
  组卷：40引用：2难度：0.6

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• 18．对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO₂含量。
  Ⅰ．燃煤烟气脱硫
  软锰矿浆（主要成分MnO₂，含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的SO₂，又可制得电池材料MnO₂。主要流程如图1：
  
  （1）“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为

   

  。
  （2）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式

   

  。
  （3）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中SO₂含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有5mL0.010mol⋅L^-1的I₂标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸馏水稀释成50mL），以0.2L⋅min^-1的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为5min。
  ①计算该烟气中SO₂含量。（以mg⋅L^-1为单位，写出计算过程）

   

  。
  ②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液（酚酞溶液作指示剂）也可测定烟气中SO₂含量。该方案是否可行，请说出理由

   

  。
  Ⅱ．煤浆脱硫
  （4）煤浆中的FeS₂可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图2所示。
  ①X的化学式为

   

  。
  ②写出足量MnO₂脱除FeS₂总反应的离子方程式

   

  。
  
  ③煤浆的脱硫率（

  溶于水中的硫元素质量

  煤样中硫元素总质量

  ）与溶液起始pH的关系如图3所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：

   

  。
  组卷：39引用：2难度：0.5

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