2022-2023学年北京市牛栏山一中高三（上）期中化学试卷

一、第Ⅰ卷（选择题共42分）（共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）

• 1．下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是（　　）

  A．水力发电站	B．地热发电厂
  C．风力发电厂	D．燃料电池发电站
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1720引用：89难度：0.8

  解析

• 3．下列有关说法中，正确的是（　　）

  A．糖类、油脂、蛋白质、核酸都能发生水解

  B．向蛋白质溶液中加入AgNO3溶液，会产生白色沉淀，加水后又溶解

  C．淀粉遇KI溶液变蓝

  D．DNA分子中的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对，最终形成双螺旋结构
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属

  C．牺牲阳极法是利用了电解原理

  D．用电解法实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 5．因发生氧化还原反应使溶液pH降低的是（　　）

  A．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色

  B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

  C．向溴水中通入少量SO2气体，溴水颜色变浅

  D．用明矾[KAl（SO4）2⋅12H2O]处理污水
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．同温同压下，O2和CO2的密度不同

  B．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的电子数相同

  C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同

  D．室温下，1LpH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/LNaOH的体积相同
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

二、第Ⅱ卷（非选择题共58分）

• 18．MnCO₃是重要化工原料，由MnO₂制备MnCO₃一种工艺流程如下：
  Ⅰ．研磨MnO₂，加水配成浊液。
  Ⅱ．MnO₂浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO₃固体。
  
  资料：
  ①MnCO₃不溶于水。该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
  ②难溶电解质的溶度积：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13
  （1）研磨MnO₂的目的是

   

  。
  （2）MnO₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式为

   

  。
  ①根据上述反应，还原MnO₂所需的H⁺与Fe²⁺的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因

   

  。
  ②取少量母液，滴加

   

  溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在Fe²⁺。
  （3）纯化
  向母液中滴加氨水调pH，除去残留的Fe³⁺。若母液中c（Mn²⁺）=1mol⋅L^-1，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1×10^-5mol⋅L^-1，溶液中c（OH^-）至少为

   

  mol⋅L^-1，则溶液中

   

  ，所以此时不会有Mn（OH）₂，沉淀生成。（已知

  3

  280

  ≈6.5）。
  （4）制备
  将Mn²⁺纯化液与稍过量的NH₄HCO₃，溶液混合，得到含MnCO₃的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO₃固体。
  ①通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是取最后一次洗涤液，

   

  ，说明沉淀已洗涤干净。
  ②生成MnCO₃的离子方程式是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 19．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用Na₂SO₃溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
  已知：
  i.25^oC时，部分物质的溶解度：
  AgCl 1.9×10^-4 g；Ag₂SO₃ 4.6×10^-4 g；Ag₂SO₄0.84 g。
  ii.25^oC时，亚硫酸钠溶液酸化过程中含

  +

  4

  S

  微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
  
  Ⅰ．浸出氯化银
  取AgCl固体，加入1 mol/L Na₂SO₃溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl+2

  SO

  2

  -

  3

  ⇌[Ag（SO₃）₂]^3-+Cl^-。
  （1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是

   

  。
  Ⅱ．酸化沉银
  
  
  （2）经检测，沉淀m为AgCl,则溶液m中含

  +

  4

  S

  微粒的主要存在形式是

   

  。
  （3）探究沉淀n的成分。
  ①甲同学认为沉淀n一定不含Ag₂SO₄，其依据是

   

  。
  
  ②乙同学认为沉淀n可能含Ag₂SO₃，进行实验验证。
  
  i.本实验设计的依据是：Ag₂SO₃具有

   

  性。
  ii.乙同学观察到

   

  ，得出结论“沉淀n不含Ag₂SO₃”。
  ③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag₂SO₃。
  
  i.本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag₂SO₃，则溶液n中含

  +

  1

  A

  g

  微粒的总物质的量

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）Cl^-物质的量。
  ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：

   

  。
  Ⅲ．浸取剂再生
  （4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法

   

  。
  组卷：50引用：4难度：0.4

  解析