鲁科版（2019）选择性必修1《2.3 化学反应的速率》2020年同步练习卷（3）

• 1．右图表示反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol.在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）

  A．t0～t1

  B．t2～t3

  C．t3～t4

  D．t5～t6
  组卷：70引用：12难度：0.7

  解析

• 2．下列各图是温度T（或压强p）对反应2A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：121引用：2难度：0.5

  解析

• 3．某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（　　）

  A．t2时加入了催化剂

  B．t3时降低了温度

  C．t5时增大了压强

  D．t4～t5时间内转化率最低
  组卷：73引用：22难度：0.5

  解析

• 4．一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，该反应分两步进行：
  ①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
  ②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
  

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）=3.33×10-2 mol/（L•min）

  B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

  C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

  D．反应2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的△H＞0
  组卷：7引用：3难度：0.5

  解析

• 5．一定条件下，A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，达到平衡后根据下列图象判断：
  
  （1）升温，达到新平衡的是

   

  （填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
  （2）减压，达到新平衡的是

   

  ，A的转化率

   

  
  （3）减少C的量，达到新平衡的是

   

  
  （4）增加A的量，达到新平衡的是

   

  ，此时B的转化率

   

  ，A的转化率

   

  
  （5）使用催化剂，达到新平衡的是

   

  ，C的质量分数

   

  ．
  组卷：75引用：9难度：0.5

  解析

• 6．某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系，图乙表示T₁时，平衡体系中SO₂的体积分数与压强（p）的关系。下列说法正确的是（　　）

  A．图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系

  B．图乙中，a、b两点的反应速率：v（a）＞v（b）

  C．图甲中，d点时反应达到平衡状态

  D．图乙中，c点反应速率：v（逆）＜v（正）
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 19．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L^-1的Q后会发生如下反应：2Q（g）⇌M（g）。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v（Q）=0.02 mol•L-1•s-1

  B．a、b两时刻生成Q的速率：v（a）＜v（b）

  C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v（ab）＞v（bc）=0

  D．其他条件相同，起始时将0.2 mol•L-1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
  组卷：19引用：3难度：0.7

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• 20．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）ΔH＜0，在t₁时达平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

  A．t2时刻改变的条件是使用催化剂

  B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

  C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

  D．t3时刻v逆可能小于t2时刻v逆
  组卷：270引用：12难度：0.5

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