2021-2022学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

• 1．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”，利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（　　）

  A．使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中Cu2+

  B．废旧塑料制品裂解为化工原料

  C．对废电池做深埋处理

  D．将生活垃圾进行分类处理
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列说法中错误的是（　　）

  A．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

  B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+

  C． NH + 4 离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为正四面体

  D．CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，13gC2H2分子中π键的数目为1.5NA

  B．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA

  C．65gZn与一定量密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的浓硫酸在一定条件下，恰好完全反应生成的气体分子数一定为NA

  D．惰性电极电解足量饱和食盐水时，若阴极析出1.12L气体，则转移的电子数为0.1NA
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析

• 4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）

  A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2

  B．该元素为V

  C．元素为ⅢB族元素

  D．该元素属于过渡元素
  组卷：18引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．含AlCl3的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

  B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

  C．含有BaCl2的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-

  D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 6．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是（　　）

  A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

  B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

  C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的ΔH＜0

  D．NaHCO3溶液显碱性的原因： HCO - 3 +H2O⇌CO 32-+H3O+
  组卷：10引用：4难度：0.7

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三、非选择题（包括4道题，共54分）

• 17．室温下，某小组同学对FeCl₃溶液的性质进行如下探究：
  实验Ⅰ：
  
  （1）甲同学测定FeCl₃溶液pH＜7，用化学用语表示原因

   

  。
  （2）乙同学观察试管a₁、a₂、a₃中的现象：对比试管a₁和a₂，发现试管a₁中红色更深，由此该同学得出的结论是

   

  ；试管a₃中的现象是

   

  。
  （3）小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为

   

  。
  实验Ⅱ：
  
  （4）实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
  资料ⅰ．Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq） 25℃时，K=1×10^-39
  资料ⅱ．Fe³⁺生成氢氧化物沉淀的pH如表（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
  

  开始沉淀时	1.5
  完全沉淀时	2.8

  ①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管b₁中不存在Fe³⁺；乙同学则推测该溶液中仍存在Fe³⁺，他推测的依据是

   

  。
  ②丙同学在试管b₂中加入10mL pH=5的盐酸，预期发生反应的离子方程式是

   

  ；丙同学并未观察到沉淀明显溶解．丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使Fe（OH）₃溶解可能的原因是

   

  。
  ③欲使沉淀溶解，可采取的措施是

   

  。
  组卷：34引用：3难度：0.5

  解析

• 18．（1）Cr基态原子核外电子排布式为

   

  ，基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为

   

  ；基态F原子的价电子轨道表达式为

   

  ；
  （2）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn（NO₃）₂的

  NO

  -

  3

  空间构型为

   

  ；写出锰的基态原子的价电子排布式

   

  ；
  （3）O的第一电离能

   

  （填“大于”或“小于”）N的第一电离能，原因为

   

  ；
  （4）NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为

   

  （用元素符号表示）；其中N原子的杂化方式为

   

  ；HF能形成分子缔合体（HF）_n的原因为

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.6

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