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2022年江苏省扬州市中考化学试卷

发布:2024/12/26 11:30:2

一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

  • 1.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料,液氢的化学式是(  )

    组卷:236引用:5难度:0.6
  • 2.扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是(  )

    组卷:167引用:6难度:0.7
  • 3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是(  )

    组卷:134引用:15难度:0.8
  • 4.自热食品的发热包中含有CaO,它属于(  )

    组卷:94引用:8难度:0.6
  • 5.下列物质由离子构成的是(  )

    组卷:127引用:4难度:0.6
  • 6.室温时,下列液体的pH小于7的是(  )

    组卷:159引用:8难度:0.6
  • 7.防治空气污染,保护生态环境。下列做法不合理的是(  )

    组卷:314引用:35难度:0.7
  • 8.从微观角度可以认识化学变化的实质。如图所示化学反应的类型为(  )

    组卷:141引用:2难度:0.6

二、非选择题

  • 24.海水中含有大量盐类,海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过,阻止盐类透过。采用该装置淡化海水,可分别获得浓盐水和淡水。
    (1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理,可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐,写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式
     

    ②分离出的浓盐水是
     
    (填“纯净物”或“混合物”)。
    ③该方法除了用于海水淡化,还可用于
     

    A.硬水软化
    B.污水处理
    C.物质鉴别
    (2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg•L-1,计算并推断所得淡水中盐类总含量
     
    生活用水的标准(填“达到”或“未达到”);该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaCl
     
    kg。
      氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
    淡水 0.17 0.012 4.8×10-9 8.5×10-9
    浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
    (3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁,主要物质转化关系如图所示:

    ①写出生成Mg(OH)2的反应方程式
     

    ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是
     

    ③图中未涉及的反应类型为
     

    A.化合反应
    B.分解反应
    C.置换反应
    D.复分解反应
    ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光,依据此现象可用镁制作
     
    (写出一种即可)。

    组卷:282引用:1难度:0.5
  • 25.电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有MgO等杂质]是一种工业废渣,以它为原料可生产纳米碳酸钙,制备方案如下:

    已知:①NH4Cl溶液显酸性;
    ②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O;
    ③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
    (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3(OH)2(CO3)n],化学式中的n为
     

    (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时,Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图-2所示,你认为较适宜的NH4Cl质量分数是
     


    (3)浸取时,向浸取液中滴加氨水调节pH,将镁元素全部沉淀,则操作1为
     
    (填操作名称)。
    (4)工业上将操作1所得溶液碱化后,进行喷雾碳化,碳化塔的构造如图-3所示,CO2
     
    处通入(填“A”或“B”),其目的是
     

    (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同):
    温度 反应液浑浊所需时间(单位:秒) 反应完全所需时间(单位:分钟)
    20℃ 480 >180
    40℃ 120 180
    60℃ 1 50
    80℃ 1 68
    实际碳化反应的温度采用了60℃,温度不宜过高的原因可能是
     
    (写出一条即可)。
    (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步,请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式
     
    。结合制备方案判断可循环利用的物质为
     

    (7)用电石渣[Ca(OH)2质量分数92.5%]制备1tCaCO3,计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。

    组卷:550引用:2难度:0.5
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