2019-2020学年宁夏六盘山高级中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共40分）

• 1．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：14引用：4难度：0.8

  解析

• 2．热化学方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1

  B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1

  D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

  B．TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl。在用TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全

  C．在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化

  D．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O

  D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 5．（2011•东北高三联考）用右图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是（　　）
  

  A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

  B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2

  C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-═H2↑

  D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
  组卷：44引用：14难度：0.7

  解析

• 6．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　）

  A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：42引用：7难度：0.5

  解析

• 7．有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

  A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

  B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
  组卷：267引用：67难度：0.7

  解析

• 8．FeCl₃与KSCN混合时存在下列平衡：Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe（ SCN）]²⁺．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]²⁺与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（　　）

  A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN-⇌[Fe（ SCN）]2+△H＞0

  B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

  C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆

  D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析

二.填空题（每空2分，共60分）

• 24．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
  

  实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
  ①	0.1	0.1	pH=9
  ②	c	0.2	pH=7
  ③	0.2	0.1	pH＜7

  请回答：
  （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是

   

  （用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）

   

  ．
  A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
  C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
  （2）②组情况表明，c

   

  0.2mol•L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）

   

  c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

   

  NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  组卷：369引用：9难度：0.5

  解析

• 25．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
  （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断依据是

   

  。
  （2）滴定时，眼睛注视

   

  。
  （3）有下列操作：
  ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
  ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
  ③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
  ④锥形瓶未用待测液润洗
  ⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
  哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）

   

  。
  （4）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图1所示。则待测液物质的量浓度为

   

  。
  （5）滴定管如图2所示，用

   

  滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
  （6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析