2020-2021学年河北省承德市存瑞中学高二（下）期末化学试卷
发布：2024/12/7 9:0:2
一、单选择题
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1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
2．下列物质分类正确的（ ）
组卷：76引用：1难度：0.6 -
3．下列除杂方法（括号中的物质为杂质）中，不能实现目的的是（ ）
选项 物质（杂质） 方法 A CO2（H2S） 通入硫酸铜溶液 B CO2（HCl） 通入饱和碳酸钠溶液 C NaCl（I2） 升华法 D C2H5OH（H2O） 先加CaO，再蒸馏 组卷：10引用：2难度：0.5 -
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.6 -
5．利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C，S，P等）制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是（ ）组卷：53引用：8难度：0.5
四、实验题
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16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。
实验Ⅰ．制备次氯酸钾
实验装置如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收Cl2O制备次氯酸钾溶液。
已知：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是。实验中控制氯气与空气体积比的方法是。
（2）装置B中反应的化学方程式为。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的Cl2O会大量减少，其原因是。
实验Ⅱ．制备高铁酸钾
查阅资料知K2FeO2的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；
②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在Fe3+和Fe（OH）3的催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
（3）在搅拌下，将FeCl3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液（含KOH）中即可制取K2FeO4，写出该反应的离子方程式：。该操作不能将KClO饱和溶液（含KOH）滴加到FeCl3饱和溶液中，其原因是。
（4）工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品（杂质只有KCl）中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液（pH为11～12）溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全FeO42-全部被还原成Fe2+），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为。组卷：24引用：2难度：0.5
五、流程题
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17．某化工厂用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2的工艺流程如图。
已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表（当离子浓度不大于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全）：
回答下列问题：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：。
（2）为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。
（3）①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是；当c（Fe3+）＜10-5.9mol•L-1时，溶液中c（OH-）＞mol•L-1。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是。
③“操作1”中使用的玻璃仪器为。
（4）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是。（答一条即可）组卷：48引用：3难度：0.4
