2021-2022学年黑龙江省伊春市伊美二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共25题，每题2分，共50分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．放热反应在常温下一定很容易发生

  C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

  D．吸热反应在常温下一定不能发生
  组卷：76引用：22难度：0.9

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• 2．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：173引用：20难度：0.7

  解析

• 3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是（　　）

  A．Q1＜Q2

  B．石墨不如金刚石稳定

  C．石墨具有的能量比金刚石低

  D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
  组卷：625引用：18难度：0.7

  解析

• 4．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

  B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

  C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
  组卷：13引用：3难度：0.6

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• 5．肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H=-267kJ•mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1
  组卷：69引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═-11003 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═-241.8 kJ/mol

  C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═-221 kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H═-283.0 kJ/mol
  组卷：103引用：3难度：0.8

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• 7．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
  ②NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（浓）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

  A．△H1＞△H2；△H3＜△H4	B．△H1＞△H2；△H3＞△H4
  C．△H1=△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＞△H4
  组卷：13引用：4难度：0.7

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• 8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（　　）

  A．188kJ

  B．436kJ

  C．557kJ

  D．920kJ
  组卷：157引用：41难度：0.9

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• 9．在298K、101kPa时，已知：
  2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）　ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）　ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）　ΔH₃
  则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是（　　）

  A．ΔH3=ΔH1-ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  组卷：34引用：4难度：0.4

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二、填空题（本题共4题，共50分）

• 28．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v（Z）=

   

  。
  （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
  ①压强是开始时的

   

  倍。
  ②若此时将容器的体积缩小为原来的

  1

  2

  ，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  （4）上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．在t₁时增大了压强
  B．在t₃时加入催化剂
  C．在t₄时降低了温度
  D．t₂～t₃时X的转化率最高
  组卷：6引用：3难度：0.7

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• 29．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
  ①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
  ②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
  则反应 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=

   

  ．（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
  （2）若NH₃⇌

  1

  2

  N₂+

  3

  2

  H₂　K=a,则N₂+3H₂⇌2NH₃  K′=

   

  ．（用含a的式子表示）
  （3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N₂+3H₂⇌2NH₃实验，投入4mol N₂和9mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
  

  温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
  T1	2.4
  T2	2.0

  已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．
  ①则T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②在T₂下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=

   

  ，平衡时N₂的转化率α（N₂）=

   

  ．
  ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（

  M

  ）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是

   

  ．
  
  组卷：16引用：4难度：0.3

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