鲁科版（2019）必修第二册《1.3.2 研究同主族元素的性质》2020年同步练习卷（1）

• 1．下列物质性质递变规律正确的是（　　）

  A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  D．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞S2-
  组卷：196引用：7难度：0.5

  解析

• 2．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（　　）

  A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强

  B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气

  C．Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+

  D．Al的金属性大于Cs的金属性
  组卷：36引用：3难度：0.9

  解析

• 3．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（　　）

  A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）

  B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

  C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

  D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大
  组卷：91引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列关于碱金属元素的叙述错误的是（　　）

  A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

  B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

  C．碱金属单质都是密度较小的有色金属

  D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
  组卷：36引用：1难度：0.8

  解析

• 5．如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是（不考虑稀有气体元素）（　　）

  A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

  B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

  C．r（F-）＜r（Cl-）＜r（Br-）＜r（I-），r（K+）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

  D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分0分）

• 15．如表是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。
  

  ①

  ②

  ③

  ④

  ⑤

  ⑥

  ⑦

  ⑧

  ⑨

  ⑩

  请回答下列问题：
  （1）元素②的原子结构示意图是

   

  。
  （2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为

   

  。（填离子符号）
  （3）其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为

   

  。
  （4）⑧与⑩两种元素非金属较强的是

   

  。（填元素符号）
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 16．某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
  （1）实验目的：

   

  。
  （2）实验用品：
  仪器：①

   

  ；②

   

  （请填写两种主要玻璃仪器）。
  药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
  （3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
  

  序号	实验方案	实验现象
  ①
  ②

  （4）实验结论：

   

  。
  （5）问题和讨论：
  ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：

   

  。
  ②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

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