2019-2020学年天津市静海一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：每小题2分，共24分.

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

  B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

  C．pH=6的某溶液一定呈酸性

  D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
  组卷：36引用：5难度：0.9

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• 2．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（　　）

  A．碳原子轨道表示式：

  B．P原子价电子轨道表示式：

  C．Cr原子的价电子排布式3d44s2

  D．Fe2+价电子排布式3d44s2
  组卷：46引用：4难度：0.7

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• 3．下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
  ①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8
  ②醋酸能与水以任意比例互溶
  ③等pH、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
  ④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱
  ⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①③⑤

  D．③④⑤⑥
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是（　　）

  A．1L 0.1mol/L Na2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1NA

  B．25℃，1L pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

  C．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA

  D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
  组卷：12引用：1难度：0.8

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• 5．已知常温下某二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2- （K_a=1×10^-2）。则下列说法中正确的是（　　）

  A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

  B．常温下pH=10的Na2A溶液中c（A2-）是c（HA-）的108倍

  C．常温下pH=2的H2A溶液中c（A2-）小于c（HA-）

  D．0.1mol/LH2A溶液中c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
  组卷：40引用：4难度：0.7

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• 6．由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．由X→Z反应的ΔH＞0

  B．由X→Y反应的ΔH=E5-E2

  C．升高温度有利于提高Z的产率

  D．降低压强有利于提高Y的产率
  组卷：9引用：4难度：0.7

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• 7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0 之间，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，Fe（OH）₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．石墨电极上发生氧化反应

  B．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

  C．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

  D．甲烷燃料电池中CO32- 向空气一极移动
  组卷：64引用：4难度：0.7

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• 8．反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

  B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动

  C．化学方程式中n＞e+f

  D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动
  组卷：47引用：2难度：0.7

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• 9．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（　　）

  A．往稀氨水中加水，溶液中的 c （ H + ） c （ N H 3 • H 2 O ） c （ N H + 4 ） 值变小

  B．pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c（Na+）大小：①＞②＞③

  C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（S2-）

  D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
  组卷：23引用：1难度：0.6

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二、填空题：本题共56分

• 26．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
  
  （1）计算该反应的平衡常数K=

   

  。反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol•L^-1。
  （2）第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁

   

  w₂。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （3）请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线

   

  。（曲线上必须标出“X”和“Y”）。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 27．甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH₃OH（l）+NH₃（g）+CO（g）⇌（CH₃）₂NCHO（l）+2H₂O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H

   

  0。（填“＞”、“＜”或“=”）
  组卷：32引用：1难度：0.7

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