2022-2023学年广东省广州市仲元中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题2分，共44分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

• 1．下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是（　　）

  A．氢气在氧气中燃烧

  B．铝和氧化铁在高温下反应

  C．稀硫酸与NaOH溶液反应

  D．石灰石在高温下分解
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 2．对某一可逆反应来说，关于升高温度的作用的描述一定正确的是（　　）

  A．改变平衡混合物的组成

  B．提高反应物的平衡转化率

  C．降低反应的活化能

  D．加快正反应速率，减慢逆反应速率
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

  B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定

  C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发进行

  D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞-57.3kJ/mol
  组卷：115引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

  A．向水中加入NaHSO3溶液

  B．向水中加入NH4Cl溶液

  C．向水中加入CH3COONa溶液

  D．将水加热到100℃，使pH=6
  组卷：58引用：3难度：0.9

  解析

• 5．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业制金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成

  B．将FeCl3固体溶解在盐酸中配制FeCl3溶液

  C．工业制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎

  D．人体血液pH稳定在7.4±0.05
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在一密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）（其中x、y、z为化学计量数）达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol•L^-1。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol•L^-1。则下列叙述正确的是（　　）

  A．x+y＞z	B．平衡向正反应方向移动
  C．B转化率减小	D．A的体积分数增大
  组卷：23引用：5难度：0.6

  解析

二、非选择题（包括4小题，共56分）

• 19．乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）⇌C₂H₅OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密闭容器中通入2molC₂H₄（g）和amolH₂O（g），发生上述反应，测得C₂H₄（g）的平衡转化率与投料比

  X

  [

  X

  =

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
  
  （1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，

   

  （填“放出”或“吸收”）的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为

   

  。
  （2）T₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）T₂；已知该反应的反应速率表达式为v_正=k_正c（C₂H₄）⋅c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是

   

  （填标号）。
  A．k_正减小的倍数大于k_逆
  B．k_正减小的倍数小于k_逆
  C．k_正增大的倍数大于k_逆
  D．k_正增大的倍数小于k_逆
  （3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min,则0～2min内H₂O（g）的平均反应速率v（H₂O）=

   

  。T₂温度下，反应的平衡常数K=

   

  。
  （4）B点对应的体系中，a=

   

  ；A、B、C点对应体系的气体总压强p_A、p_B、p_C由大到小的顺序为

   

  。（气体均看作理想气体）
  组卷：22引用：6难度：0.7

  解析

• 20．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：
  （1）“大象牙膏”实验中，将H₂O₂、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
  第一步：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-ΔH₁＞0  慢反应
  第二步：H₂O₂+IO^-=O₂↑+I^-+H₂O  ΔH₁＜0  快反应
  ①该反应的催化剂为

   

  ，总反应方程式为

   

  。
  ②在图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图

   

  。
  
  （2）已知：25℃下，
  （ⅰ）I₂（s）⇌I₂（aq）K₁=1.0×10^-3
  （ⅱ）I₂（aq）+I^-（aq）⇌

  I

  -

  3

  （aq）K₁=6.4×10²
  （ⅲ）I₂（s）⇌I₂（CCl₄）K₃=1.1×10^-1
  其中，反应ⅱ的平衡时c（

  I

  -

  3

  ）随温度的变化如图：
  
  烧杯甲：将mgI₂（s）加入20mL水中（含I₂沉淀）；
  烧杯乙：将mgI₂（s）加入20mLKI溶液（含I₂沉淀）。
  ①甲中存在平衡ⅰ，乙中存在平衡ⅰ和ⅱ，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列说法正确的是

   

  。
  A．烧杯乙中剩余的I₂沉淀质量比甲的I₂沉淀质量小
  B．室温下，甲中加少量水，溶液中I₂（aq）浓度一定减小
  C．乙中通入少量Cl₂，

  I

  -

  3

  浓度降低
  D．升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640
  ②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL0.10mol⋅L^-1KI溶液（混合后的体积变化可忽略），反应结束后硝元素的微粒主要存在平衡ⅱ，相关微粒浓度如下：
  

  微粒	I-	I2（aq）	I - 3
  浓度/（mol/L）	a	b	c

  其中a×b=

   

  （用含c的代数式表示），若a+2b+3c＜0.05，说明平衡体系中

   

  （“含”或“不含”）I₂沉淀。
  ③计算25℃下I₂（aq）⇌I₂（CCl₄）的平衡常数K=

   

  。
  组卷：21引用：3难度：0.5

  解析