2023年重庆市高考化学模拟试卷（3月份）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．用Na2CO3与Al2（SO4）3两种溶液制作泡沫灭火剂

  B．NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属的除锈剂

  C．BaSO4常用作医学上肠胃X射线检查的造影剂

  D．带有强亲水基团的聚丙烯酸钠常用作高吸水性树脂
  组卷：37引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．基态铷原子最高能级的电子云轮廓图：

  B．CS2的电子式：

  C．亚油酸（顺，顺-9，12-十八碳二烯酸）的结构简式：

  D．苯分子中的大π键示意图：
  组卷：57引用：3难度：0.8

  解析

• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙变黄色的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cr2 O 2 - 7 、ClO-

  B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、 NO - 3 、Cl-

  C．澄清透明溶液中：K+、Fe2+、 SO 2 - 4 、[Fe（CN）6]3-

  D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol⋅L-1的溶液中：Na+、K+、F-、I-
  组卷：79引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述错误的是（　　）

  A．向Na2O2固体中分别通入CO2和SO2气体，均能得到大量O2

  B．过量NH3分别通入AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液中，均可看到溶液先浑浊后澄清

  C．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

  D．饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，但原理不同
  组卷：45引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（　　）
  

  A.滴加液体	B.制取NH3	C.振荡萃取	D.液体蒸馏

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 6．布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均属于常见的解热镇痛抗炎药，如图所示X、Y、Z分别是其有效成分分子的结构简式。下列说法错误的是（　　）
  

  A．X含1个手性碳，且与苯甲酸互为同系物

  B．Y中所有的碳原子可能在同一平面上

  C．Z苯环上的H被Br所取代，二溴代物有4种

  D．X、Y、Z均能与Na2CO3反应产生CO2
  组卷：39引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．研究小组以Cr₂O₃（绿色固体）、CCl₄、THF（四氯呋喃，液体）等物质为原料制备固体配合物CrCl₃（THF）₃，该配合物可作为有机反应的催化剂
  （1）无水CrCl₃（紫色固体，易升华）的制备装置如图所示（夹持装置略）。
  
  ①仪器a的名称为

   

  。
  ②本实验持续通入N₂的目的有赶走体系中原有的空气、

   

  。
  ③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl₃和COCl₂（光气），其化学方程式为

   

  。COCl₂有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是

   

  （填化学式）。
  ④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是

   

  。
  （2）CrCl₃（THF）₃的合成装置如图所示（搅拌和夹持装置略）：
  
  将制备的无水CrCl₃和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为CrCl₃+3THF

  C

  r

  C

  l

  2

  CrCl₃（THF）₃。实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与CrCl₃的连续反应及产物的连续萃取。
  ①锌粉的作用是

   

  （用化学方程式表示）。
  ②CrCl₃和CrCl₃（THF）₃在THF的溶解性分别为

   

  、

   

  （填“溶”或“不溶”）。
  ③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为

   

  %。[已知：Cr₂O₃的摩尔质量为152g/mol；CrCl₃（THF）₃的摩尔质量为374.5g/mol]
  组卷：35引用：3难度：0.6

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• 18．锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、MgO等杂质）为主要原料，制备MnSO₄溶液的工艺流程如图所示：
  
  请回答下列问题：
  （1）Mn位于元素周期表中

   

  区（按电子排布分区）。
  （2）“酸设”过程中，纤维素能将锰元素等还原。“氧化”过程的离子方程式为

   

  。
  （3）“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤、煮沸的目的是

   

  。
  （4）若“沉镁”前溶液中Mg²⁺浓度为0.002mol/L，取等体积的NaF溶液与该溶液混合（假设混合前后溶液总体积不变），要使Mg²⁺完全沉淀，则所加NaF溶液的浓度至少为

   

  mol/L。[已知，K_sp（MgF₂）=7×10^-11，

  7

  ≈2.6]
  （5）MnSO₄溶液中锰元素含量的测定：取5mLMnSO₄溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴铬黑T（HIn^2-）作指示剂，用0.01mol/LEDTA（H₂Y^2-）标准液滴定至终点，消耗标准液15.00mL。滴定原理如下：
  Mn²⁺+HIn^2-（蓝色）⇌MnIn^-（红色）+H⁺
  Mn²⁺+H₂Y^2-（无色）⇌MnY^2-（无色）+2H⁺
  MnIn^-+H₂Y^2-⇌MnY^2-+H⁺+HIn^2-
  ①滴定终点的颜色变化为

   

  。
  ②MnSO₄溶液中锰元素含量为

   

  g/L。
  （6）锰元素的氧化态—吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。
  
  ①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性，由图可知，在酸性溶液中Mn²⁺是锰的最稳定态，则在碱性溶液中

   

  （写化学式）是锰的最稳定态。
  ②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。则由图可知，

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  在

   

  （填“酸性”或“碱性”）环境中更易发生歧化反应该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：37引用：2难度：0.4

  解析