2020-2021学年山西省运城市稷山中学高一（上）期末化学试卷

一.选择题（共有26道选择题，每个小题只有一个选项符合题意）

• 1．在0.5molNa₂SO₄中，含有的Na⁺数约是（　　）

  A．3.01×1023

  B．6.02×1023

  C．0.5

  D．1
  组卷：430引用：164难度：0.9

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• 2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（　　）

  A．摩尔是国际单位制是七个基本单位之一

  B．物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023

  C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团

  D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
  组卷：502引用：4难度：0.7

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• 3．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）

  A．原子半径逐渐增大

  B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

  C．单质熔、沸点逐渐升高

  D．单质的还原性逐渐减弱
  组卷：71引用：3难度：0.8

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• 4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　）

  A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol

  B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

  C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4mol/L

  D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
  组卷：270引用：2难度：0.6

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• 5．符合图中阴影部分的物质是（　　）

  A．Na2SO4

  B．Na2CO3

  C．NaHCO3

  D．K2CO3
  组卷：38引用：2难度：0.8

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• 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

  A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和 SO 2 - 4 的总物质的量为0.9mol

  B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol•L-1

  C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和 SO 2 - 4 的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

  D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
  组卷：54引用：2难度：0.9

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• 7．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

  A．氘（D）原子核外有1个电子

  B．1H与D互称同位素

  C．H2O与D2O互称同素异形体

  D．1 H 18 2 O与 D 16 2 O的相对分子质量相同
  组卷：1232引用：101难度：0.9

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• 8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）

  A．硫酸、纯碱、石膏	B．氢硫酸、烧碱、绿矾
  C．碳酸、乙醇、醋酸钠	D．磷酸、熟石灰、苛性钾
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）

  A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙

  B．某纳米材料微粒直径为30nm,因此该纳米材料属于胶体

  C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体

  D．“血液透析”利用了胶体的性质
  组卷：23引用：3难度：0.9

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• 10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）

  A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

  B．Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  C．Ag++Cl-=AgCl↓；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
  组卷：3引用：1难度：0.6

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二、填空题（共有四道大题）

• 30．根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
  ①还原剂是

   

  ，还原产物是

   

  。还原剂与还原产物的物质的量之比为

   

  。
  ②当有2mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质质量为

   

  g。
  组卷：18引用：2难度：0.8

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• 31．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
  表1

  元素符号	②	③	④	⑤
  原子半径	130	118	75	73
  主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

  表2
  （1）元素⑩的名称是

   

  ；元素⑤的简单离子的结构示意图是

   

  ；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是

   

  （填元素符号）
  （2）元素④在周期表中的位置是

   

  ，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为

   

  
  （3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为

   

  （填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为

   

  
  （4）元素⑥的焰色反应为

   

  ，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为

   

  
  （5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为

   

  （填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧

   

  ．
  组卷：15引用：2难度：0.3

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