2021-2022学年宁夏银川一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个答案，共50分）

• 1．下列属于电解质的是（　　）

  A．盐酸

  B．无水乙醇

  C．硅

  D．冰醋酸
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的一组是（　　）
  ①不溶于水的盐都是弱电解质
  ②可溶于水的盐都是强电解质
  ③0.5mol•L^-1一元酸溶液中H⁺浓度为0.5mol•L^-1
  ④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度
  ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
  ⑥熔融的电解质都能导电

  A．①③⑤⑥

  B．只有④⑤

  C．②④⑤⑥

  D．只有③⑥
  组卷：197引用：6难度：0.8

  解析

• 3．在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是（　　）

  A．溶液显电中性

  B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

  C．氢离子浓度恒定不变

  D．c（H+）=c（CH3COO-）
  组卷：309引用：25难度：0.7

  解析

• 4．已知0.1mol•L^-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF⇌F^-+H⁺，要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HF

  ）

  的值增大，可以采取的措施是（　　）
  ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③通入少量HF气体　④加水

  A．①②

  B．①③

  C．②④

  D．③④
  组卷：105引用：2难度：0.8

  解析

• 5．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（　　）

  A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

  B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

  C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

  D．当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（　　）

  A．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

  B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂

  C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污

  D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
  组卷：89引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．HS-+H2O⇌H3O++S2-

  B．CO2+2 H2O⇌ HCO - 3 +H3O+

  C． NH + 4 +2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

  D． HCO - 3 +OH-⇌ CO 2 - 3 +H2O
  组卷：30引用：9难度：0.9

  解析

• 8．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（　　）

  A．②③①④

  B．④①③②

  C．③②①④

  D．③②④①
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  组卷：1210引用：54难度：0.7

  解析

二、非选择题（共50分）

• 28．烟道气中含有CO₂、CO、NO、SO₂，为测定其中NO的含量，设计如图实验装置：
  
  采样步骤如下：
  I．检验装置气密性；
  II．先通入氮气，再打开抽气泵用氮气置换装置内的空气；
  III．通入VL烟道气，打开抽气泵；
  IV．停止通入烟道气，关闭抽气泵。
  已知：CuCl溶于浓氨水可得Cu（NH₃）₂Cl溶液，用Cu（NH₃）₂Cl溶液能保证完全吸收CO，但Cu（NH₃）₂Cl易被氧化。回答下列问题：
  （1）A装置中所盛试剂为

   

  ，作用为

   

  。
  （2）B装置中所盛铜丝的作用为

   

  。
  （3）C装置中足量V₁mLc₁mol/L酸性KMnO₄溶液，采样结束后，用c₂mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的酸性KMnO₄溶液，终点时消耗V₂mL标准溶液。
  已知：NO被酸性KMnO₄溶液氧化为

  NO

  -

  3

  ，

  M

  n

  O

  -

  4

  被还原为Mn²⁺，其对Fe²⁺的干扰可忽略不计。
  ①NO与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为

   

  。
  ②滴定终点的现象为

   

  。
  ③NO的含量为

   

  mg•L^-1（用含c₁、V₁、c₂、V₂、V的代数式表示，列出计算式即可）。
  ④若缺少步骤II，会使NO测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  ⑤若滴定终点俯视读数，会使NO测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 29．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
  （1）已知部分弱酸的电离常数如表所示：
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  电离常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

  ①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa；b.NaCN；c.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  （填编号）。
  ③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

   

  。
  ④室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是

   

  （用离子方程式表示），溶液中

  c

  （

  HCO

  O

  -

  ）

  c

  （

  HCOOH

  ）

  =

   

  。
  （2）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
  ①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为

   

  mol/L。
  ②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  （保留三位有效数字）。
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析