2020-2021学年辽宁省实验中学等五校协作体高一（下）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

• 1．5月15日，天问一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法不正确的是（　　）

  A．长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料

  B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将化学能转化为电能

  C．巡航器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能

  D．火星表面呈红色，主要是由于火星土壤中含有Fe2O3
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质

  B．水果罐头中添加的维生素C主要用作营养强化剂

  C．绿色化学的核心是应用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及到的有害化学物质

  D．冶炼铝：铝土矿 过量 N a OH （ aq ） NaAlO2 过量 HC l （ aq ） 无水AlCl3 电解 Al
  组卷：23引用：2难度：0.9

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• 3．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．1-丁烯的键线式	B．羧基的结构式-COOH
  C．羟基的电子式	D．乙酸的球棍模型
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　）

  A．2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.1NA

  B．等质量（17g）的-OH和OHˉ所含的电子数均为9NA

  C．32g硫粉在氧气中充分燃烧得到NA个SO3分子

  D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
  组卷：22引用：2难度：0.9

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• 5．已知可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）为放热反应，下列有关叙述正确的是（　　）
  ①增加A的用量，v（正）增大。
  ②增大C的浓度，v（逆）增大，v（正）减小。
  ③体积缩小一倍，v（正）、v（逆）都增大。
  ④2molA和3molB的总能量大于1molC和2molD的总能量。
  ⑤若单位时间内消耗2molA同时生成1molC，说明反应已达平衡。

  A．③④

  B．①②

  C．①④

  D．④⑤
  组卷：33引用：2难度：0.6

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• 6．下列叙述不正确的是（　　）

  A．油脂在酸性或碱性条件下均可以水解

  B．等质量的物质完全燃烧耗氧量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞苯

  C．沸点：己烷＞戊烷＞2-甲基丁烷＞丁烷＞乙醇

  D．甲醛HCHO、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为54%
  组卷：23引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 18．研究小组设计如图1实验（夹持装置已略去）分别探究NO与铜粉、Na₂O₂ 的反应
  已知：①NO与Na₂O₂可发生反应：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
  ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为

  NO

  -

  3

  
  ③溶液中存在平衡FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）
  Ⅰ.关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
  （1）反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是

   

  。
  （2）装置B中盛放的试剂为水，其作用是

   

  。
  （3）装置F中的实验现象为

   

  。装置H中收集的气体为

   

  （填化学式）。
  Ⅱ.关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂.
  （1）装置G的作用是

   

  。
  （2）若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有

   

  （填化学式）。
  Ⅲ.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图2所示。
  
  （1）图所示氮循环中，属于氮的固定的有

   

   （填字母序号）。
  a.N₂转化为氨态氮
  b.硝化过程
  c.反硝化过程
  （2）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），结合图中的转化，土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理用离子方程式表示如下：6Fe³⁺+2

  NH

  +

  4

  ═6Fe²⁺+N₂↑+8H⁺和

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 19．（1）亚硝酰氯（CINO）是有机合成中常用试剂。
  已知2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）为放热反应，恒温恒容条件下，将6molNO与3molCl₂发生反应，下列可判断反应达平衡状态的是

   

  （填序号字母）
  A.混合气体的平均相对分子质量不变
  B.混合气体密度保持不变
  C.NO和Cl₂的物质的量之比保持不变
  D.混合气体体积保持不变
  E.混合气体颜色不再改变
  （2）在一恒容的体积为10L的密闭容器中充入3molNO和2molCl₂，在不同温度下发生反应2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g），ClNO的百分含量随时间的变化如图1所示。已知：T₁＞T₂＞T₃
  ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是

   

  ；
  ②实验Ⅱ反应至10min达到平衡，此时Cl₂的转化率为

   

  。（保留1位小数）
  ③实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为

   

  。
  （3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图2），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图3所示，已知0～t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。
  ①0～t₁时，正极的电极反应式为

   

  ；溶液中的H⁺向

   

  电极移动（填写Cu或Al）。
  ②t₁时，原电池中电流方向发生改变是因为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析